已知合成氨反應(yīng)為:N2+3H2?2NH3,在一定溫度下,向2L密閉容器中,加入2molN2和5molH2,一定條件下使之反應(yīng),經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol,求:
(1)以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率?
(2)此時氫氣的轉(zhuǎn)化率?
(3)平衡時NH3的體積分數(shù)?(保留1位小數(shù))
(4)平衡時容器中的壓強與開始壓強之比?
(5)平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量?
考點:化學(xué)平衡的計算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算得到平衡物質(zhì)的量,
            N2 +3H2 =2 NH3
起始量(mol)2      5        0
變化量(mol)0.2    0.6      0.4
平衡量(mol)1.8    4.4      0.4
結(jié)合反應(yīng)速率、濃度、轉(zhuǎn)化率、平均摩爾質(zhì)量概念計算,氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比.
解答: 解:向2L密閉容器中,加入2molN2和5molH2,一定條件下使之反應(yīng),經(jīng)過2min后測得NH3為0.4mol,則
             N2 +3H2 =2 NH3
起始量(mol)2     5      0
變化量(mol)0.2   0.6    0.4
平衡量(mol)1.8   4.4    0.4
(1)用N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/L?min;
答:N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別是0.05mol/L?min;
(2)氫氣轉(zhuǎn)化率=
0.6mol
5mol
×100%=12%;
答:2min 后氫氣的轉(zhuǎn)化率為12%;
(3)平衡時NH3的體積分數(shù)=氣體物質(zhì)的量分數(shù)=
0.4mol
1.8mol+4.4mol+0.4mol
×100%=6.1%;
答:平衡時NH3的體積分數(shù)6.1%;
(4)平衡時容器中的壓強與開始壓強之比=氣體物質(zhì)的量之比=(1.8+4.4+0.4):(2+5)=33:35;
答:平衡時容器中的壓強與開始壓強之比33:35;
(5)平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量=
m
n
=
1.8mol×28g/mol+4.4mol×2g/mol+0.4mol×17g/mol
1.8mol+4.4mol+0.4mol
=10g/mol;
答:平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量10g/mol;
點評:本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用,平衡三段式計算方法是解題關(guān)鍵.題目較簡單.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值(  )
A、124g P4含有的P-P鍵的個數(shù)為4NA
B、12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C、12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA
D、60g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將12g的鐵粉加入400mL Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液,充分反應(yīng)得到200mL 1mol/L FeSO4溶液和10.4g固體沉淀物.(氧化性Fe3+>Cu2+)試計算:
(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量; 
(2)原Fe2(SO43溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求填空
(1)a、e屬于短周期的同族元素,a的原子半徑最小,e的原子半徑最大(稀有氣體除外),寫出它們組成化合物的化學(xué)式
 
,其化學(xué)鍵的類型是
 

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
.NH3?H2O的電離方程式為 NH3?H2O?NH4++OH-,試判斷溶于水后,形成的合理結(jié)構(gòu)是
 
.(填如圖中的字母)
(3)AsH3空間形狀為
 
;(CH33Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為
 
;CaC2中C22-、N2與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮元素可以形成多種分子和離子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等.回答以下問題:
(1)N的基態(tài)原子中,有
 
個運動狀態(tài)不同的未成對電子.
(2)某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù),其基態(tài)原子的價電子排布式是
 

(3)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中,同種微粒間能形成氫鍵的有
 
;不能作為配位體的有
 

(4)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是
 

(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是
 

②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有
 
mol.
(6)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4.N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在
 
(填標號)
a.離子鍵      b.共價鍵      c.配位鍵      d.范德華力.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖1,已知尿素的結(jié)構(gòu)式為:尿素可用于制有機鐵肥,主要代表物有三硝酸,六尿素合鐵(Ⅲ),化學(xué)式為[Fe(H2NCONH26]
(NO33
(1)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
;電負性由大到小的順序是
 

(2)尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是
 

(3)NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大,原因為
 

(4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
 
個.
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似,若頂點為Au、面心為Cu,則銅金合金晶體中Au與Cu的原子個數(shù)比為
 

(5)[Fe(H2NCONH26](NO33中H2NCONH2與Fe(Ⅲ)之間的作用力是
 
.FeCl3溶液與KSCN溶液混合,得到含多種配合物的紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是
 
.化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華,它的晶體類型是
 
;KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體,該陰離子的電子式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子中含有四個支鏈的含碳原子數(shù)最少的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
 
;屬于吸熱反應(yīng)的是
 

A.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2          
B.氫氣在氧氣中燃燒
C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   
D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)           
F.氫氣還原氧化銅
G.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解             
H.鋼鐵制品生銹的反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) X Y Z
初始濃度(mol/L) 0.1 0.2 0
平衡濃度(mol/L) 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是( 。
A、反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為25%
C、其他條件不變時,增加Y的物質(zhì)的量,平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動,平衡常數(shù)K變大
D、其他條件不變時,若溫度升高,平衡常數(shù)K增大,說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H<0

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