按要求填空
(1)a、e屬于短周期的同族元素,a的原子半徑最小,e的原子半徑最大(稀有氣體除外),寫出它們組成化合物的化學(xué)式
 
,其化學(xué)鍵的類型是
 

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="u39tf24" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.NH3?H2O的電離方程式為 NH3?H2O?NH4++OH-,試判斷溶于水后,形成的合理結(jié)構(gòu)是
 
.(填如圖中的字母)
(3)AsH3空間形狀為
 
;(CH33Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為
 
;CaC2中C22-、N2與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為
 
考點(diǎn):判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,元素周期律的作用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)a、e屬于短周期的同族元素,a的原子半徑最小,e的原子半徑最大(稀有氣體除外),則a是H元素、e是Na元素,二者通過得失電子形成NaH,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵;
(2)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素;
O元素的電負(fù)性大于N元素的電負(fù)性;
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定AsH3空間構(gòu)型、(CH33Ga中Ga原子的雜化方式;等電子體結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮綍鴮慜22+的電子式.
解答: 解:(1)a、e屬于短周期的同族元素,a的原子半徑最小,e的原子半徑最大(稀有氣體除外),則a是H元素、e是Na元素,二者通過得失電子形成NaH,NaH是由鈉離子和氫離子構(gòu)成,所以NaH中含有離子鍵,故答案為:NaH;離子鍵;
(2)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,所以C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N>O>C;
O元素的電負(fù)性大于N元素的電負(fù)性,則水中的H原子為裸露的質(zhì)子,則形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)為(b),
故答案為:N>O>C;(b);
(3)AsH3中砷原子有3對成鍵電子對且1個孤電子對,所以它的空間構(gòu)型是三角錐形;由于Ga原子周圍只有3對成鍵電子對,故其雜化方法為sp2,根據(jù)等電子體原理可知,O22+的電子式 ,
故答案為:三角錐形;sp2;
點(diǎn)評:本題考查了微?臻g構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷、等電子體等知識點(diǎn),這些考點(diǎn)都是考試熱點(diǎn),要熟練掌握,根據(jù)價層電子對互斥理論、元素周期律等知識點(diǎn)來分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
  • 名校課堂系列答案
  • 西城學(xué)科專項(xiàng)測試系列答案
  • 小考必做系列答案
  • 小考實(shí)戰(zhàn)系列答案
  • 小考復(fù)習(xí)精要系列答案
  • 小考總動員系列答案
  • 小升初必備沖刺48天系列答案
  • 68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案
  • 伴你成長周周練月月測系列答案
  • 小升初金卷導(dǎo)練系列答案
  • 年級 高中課程 年級 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦! 初一 初一免費(fèi)課程推薦!
    高二 高二免費(fèi)課程推薦! 初二 初二免費(fèi)課程推薦!
    高三 高三免費(fèi)課程推薦! 初三 初三免費(fèi)課程推薦!
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
    A、實(shí)驗(yàn)室制氫氣
    B、實(shí)驗(yàn)室制氧氣
    C、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
    D、炭在空氣中燃燒

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL.求:
    (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氣體的體積;
    (2)生成物的物質(zhì)的量濃度;
    (3)反應(yīng)后的溶液中SO
     
    2-
    4
    的物質(zhì)的量濃度;
    (4)在反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液,恰好使其中的金屬離子完全沉淀時,需加入氫氧化鉀溶液的體積.

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計算,將結(jié)果直接填入空格中
    (1)0.2mol某物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
     

    (2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.19g?cm-3),該溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L.
    (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L NH3的質(zhì)量約為
     
    g;將該5.6L NH3溶于100mL水中,所得氨水的密度為ρg?cm-3,則該氨水中氨的物質(zhì)的量濃度的計算式是
     
    mol/L(只要求列出計算式).

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原,得到的氣體通入含有Xmol氫氧化鈣的澄清石灰水,得沉淀Y克,則原氧化銅的質(zhì)量是多少?
    [已知反應(yīng)CaC03+CO2+H20=Ca(HCO32].

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    .在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
    (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     

    (2)降低溫度,該反應(yīng)K值
     
    ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率
     
     (以上均填“增大”、“減小”或“不變”).

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    已知合成氨反應(yīng)為:N2+3H2?2NH3,在一定溫度下,向2L密閉容器中,加入2molN2和5molH2,一定條件下使之反應(yīng),經(jīng)過2min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol,求:
    (1)以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率?
    (2)此時氫氣的轉(zhuǎn)化率?
    (3)平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)?(保留1位小數(shù))
    (4)平衡時容器中的壓強(qiáng)與開始壓強(qiáng)之比?
    (5)平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量?

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    按要求書寫方程式
    (1)苯和濃硝酸、濃硫酸混合60℃水浴
     

    (2)苯與乙烯反應(yīng):
     

    (3)以甲苯為原料制取TNT
     

    (4)丙烯(CH2=CHCH3)發(fā)生加聚反應(yīng)
     

    (5)溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中加熱:
     

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    R2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-,若反應(yīng)后R2O8n-變成RO42-,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2,則R2O8n-離子中R元素的化合價以及n值分別為( 。
    A、+7、2B、+6、2
    C、+5、1D、+4、1

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊答案