Question

一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原，得到的氣體通入含有Xmol氫氧化鈣的澄清石灰水，得沉淀Y克，則原氧化銅的質量是多少？
[已知反應CaC0₃+CO₂+H₂0=Ca（HCO₃）₂]．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：CO還原CuO的反應為CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，二氧化碳和澄清石灰水反應方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
當溶液中的溶質是碳酸氫鈣時，根據(jù)鈣原子守恒計算CO₂的物質的量，再根據(jù)二氧化碳和CuO之間的關系式計算氧化銅的質量；
當溶液中的溶質是氫氧化鈣時，根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質的量，再根據(jù)二氧化碳和CuO之間的關系式計算氧化銅的質量．

解答： 解：CO還原CuO的反應為CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，二氧化碳和澄清石灰水反應方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
當溶液中的溶質是碳酸氫鈣時，n（CaCO₃）=

Yg

100g/mol

=

Y

100

mol=0.01Ymol，根據(jù)鈣原子守恒得n（Ca（HCO₃）₂）=Xmol-

Y

100

mol=（X-0.01Y）mol，
根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（CaCO₃）+2n（Ca（HCO₃）₂）=0.01Ymol+2（X-0.01Y）mol=（2X+0.01Y）mol，
m（CuO）=（2X+0.01Y）mol×80g/mol=（160X+0.8Y）g；
當溶液中的溶質是氫氧化鈣時，根據(jù)碳原子守恒得n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.01Ymol，再根據(jù)二氧化碳和CuO之間的關系式得氧化銅的質量=0.01Ymol×80g/mol=0.8Yg，
答：原氧化銅的質量是（160X+0.8Y）g或0.8Yg．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確物質間發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意二氧化碳和澄清石灰水反應產物與二氧化碳的量有關，為易錯點，再結合原子守恒解答，題目難度不大．