根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn).(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)

Ⅰ、驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:碳酸>苯酚.(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,裝置A中的足量的試劑是
 

(2)連接儀器、
 
、加藥品后,打開(kāi)a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱.能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
 

Ⅱ、驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性.
(3)打開(kāi)b,關(guān)閉a.能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
 

(4)若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是:
 

(5)BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式分別是
 
 

(6)寫(xiě)出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式
 
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:(1)銅與濃硫酸反應(yīng),銅被氧化成+2價(jià)的銅離子,硫酸被還原成+4價(jià)的二氧化硫;高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,能氧化二氧化硫;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)程序:連接裝置、檢驗(yàn)氣密性、加藥品來(lái)回答;當(dāng)A中KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色,說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)完全除盡,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀,能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng);
(3)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià),被硫化氫中-2價(jià)的硫還原;
(4)過(guò)量的二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和水;
(5)氯氣分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子,氨水能和二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成亞硫酸銨,該鹽可以和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此回答;
(6)二氧化硫通入BaCl2溶液中,滴加氯水溶液,氯水中有氯氣分子,氯氣分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式.
解答: 解:(1)銅和熱的濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià),作還原劑,產(chǎn)物為二氧化硫、硫酸銅和水;高錳酸鉀有氧化性,二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑;酸性高錳酸鉀溶液;
(2)實(shí)驗(yàn)程序:連接裝置、檢驗(yàn)氣密性、加藥品,飽和碳酸氫鈉可以和二氧化硫氣體反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)A中KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色,說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)完全除盡,避免了二氧化硫和可溶性硅酸鹽反應(yīng),二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸白色沉淀,說(shuō)明碳酸能制取硅酸,能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性,
故答案為:檢驗(yàn)裝置的氣密性;A中的酸性高錳酸鉀溶液(或品紅溶液)不褪色,苯酚鈉溶液變渾濁;
(3)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià),有氧化性,二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應(yīng),生成黃色固體硫(單質(zhì))和水,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,此反應(yīng)可以證明二氧化硫的氧化性,故答案為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(4)過(guò)量的二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和水,即SO2+NaOH=NaHSO3,故答案為:SO2+NaOH=NaHSO3;
(5)將二氧化硫通入BaCl2溶液中,滴加氯水溶液,氯水中有氯氣分子,氯氣分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,另一份中滴加氨水,二氧化硫和水生成亞硫酸,亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子,亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,
故答案為:BaSO3;BaSO4;
(6)將二氧化硫通入BaCl2溶液中,滴加氯水溶液,氯水中有氯氣分子,氯氣分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,總反應(yīng)為:Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-;故答案為:Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
點(diǎn)評(píng):本題考查酸性強(qiáng)弱比較的方法,明確反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有份碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體,取樣品29.6克,與足量鹽酸充分反應(yīng),得到6.72升氣體(標(biāo)況),則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

家用保鮮膜上表有PE,PE是指( 。
A、聚乙烯塑料
B、聚丙烯塑料
C、聚苯乙烯塑料
D、聚氯乙烯塑料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng);二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3.為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ,學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品:Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸;試管若干、膠頭滴管若干.從選擇的藥品分析,設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是
 

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
 
.向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量.將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成.
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
.若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:
 
;②
 

Ⅱ.在某化工廠生產(chǎn)中,要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬.該晶體是一種復(fù)鹽,其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨.向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液.將發(fā)生一系列變化.已知,NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+NH3
試回答:
(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為
 
;
(2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過(guò)程中,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②有刺激性氣體逸出;③白色沉淀量逐漸增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐漸減少.
請(qǐng)回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號(hào)回答):
 

(3)寫(xiě)出滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
 
;②
 
;③
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置(氣密性已檢驗(yàn))進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件.
①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(0.1mol?L-1 KI溶液,30% H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體),實(shí)驗(yàn)記錄如表.
 操作現(xiàn)象
向Ⅰ中加入必要的試劑,并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液.連接Ⅰ、Ⅳ,打開(kāi)活塞Ⅰ中劇烈反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;Ⅳ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)
向Ⅱ中加入必要的試劑,并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸.連接Ⅱ、Ⅳ,點(diǎn)燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)
甲制取O2的化學(xué)方程式是
 

乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后,Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液,再次實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅳ中溶液不變藍(lán).由此他猜測(cè)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán).甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列
 
溶液(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2
a.酸性KMnO4    b.FeCl2    c.H2S
③由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn),可得出結(jié)論:
 

(2)資料顯示:KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)CO2參與了反應(yīng).丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
 操作現(xiàn)象
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸,Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油.使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后,再將氣體通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸,Ⅲ中加入必要試劑,Ⅳ中加入KI、淀粉溶液.依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ,打開(kāi)活塞Ⅳ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)
①丙實(shí)驗(yàn)的目的是
 

②丁實(shí)驗(yàn)的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是
 

③為證明CO2所起的作用,可進(jìn)行的操作是:取上述丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液,
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素.
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
反應(yīng)速率Mg>Fe,
Cu不反應(yīng)
金屬的性質(zhì)越活潑,
反應(yīng)速率越快
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②操作為:
 

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="si5azvt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
.乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是:
 

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
 

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列分子的結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A、CO2
B、PCl3
C、CCl4
D、BF3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A、圖1裝置一定可以制得乙烯
B、圖2裝置可以證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
C、圖3所示裝置可以證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚
D、實(shí)驗(yàn)室常用圖4所示裝置制取少量的乙酸乙酯 (夾持物略)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HO--CH2CH=CH2,下列敘述中正確的是(  )
A、1mol胡椒酚最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)
B、1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)
C、胡椒酚中所有原子可以共平面
D、胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案