某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置(氣密性已檢驗(yàn))進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件.
①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(0.1mol?L-1 KI溶液,30% H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體),實(shí)驗(yàn)記錄如表.
 操作現(xiàn)象
向Ⅰ中加入必要的試劑,并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液.連接Ⅰ、Ⅳ,打開(kāi)活塞Ⅰ中劇烈反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;Ⅳ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)
向Ⅱ中加入必要的試劑,并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸.連接Ⅱ、Ⅳ,點(diǎn)燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)
甲制取O2的化學(xué)方程式是
 

乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后,Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液,再次實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅳ中溶液不變藍(lán).由此他猜測(cè)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán).甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列
 
溶液(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2
a.酸性KMnO4    b.FeCl2    c.H2S
③由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn),可得出結(jié)論:
 

(2)資料顯示:KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)CO2參與了反應(yīng).丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
 操作現(xiàn)象
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸,Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油.使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后,再將氣體通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸,Ⅲ中加入必要試劑,Ⅳ中加入KI、淀粉溶液.依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ,打開(kāi)活塞Ⅳ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)
①丙實(shí)驗(yàn)的目的是
 

②丁實(shí)驗(yàn)的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是
 

③為證明CO2所起的作用,可進(jìn)行的操作是:取上述丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液,
 
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(1)①根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可知利用的是雙氧水的分解,然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
碘離子具有還原性,在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
②證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水,氧氣和雙氧水都具有氧化性,需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn);
③根據(jù)甲和乙的實(shí)驗(yàn)操作方法及反應(yīng)現(xiàn)象得出結(jié)論;
(2)①根據(jù)丙的操作方法可知,通入碘化鉀溶液的氣體為純凈的二氧化碳,目的是驗(yàn)證二氧化碳是否氧化碘離子;
②實(shí)驗(yàn)丁的目的是驗(yàn)證氧氣中含有二氧化碳后,碘化鉀溶液是否更容易被氧化,據(jù)此可知裝置Ⅲ中所盛放的試劑能夠與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣;
③碘離子與氧氣、二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碳酸鉀,丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液會(huì)含有碳酸根離子,根據(jù)具有碳酸根離子的常用方法解答.
解答: 解:(1)①裝置Ⅰ中不能加熱,應(yīng)該選用雙氧水的分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,
Ⅳ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán),說(shuō)明氧氣將碘離子氧化成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O,
故答案為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;O2+4I-+4H+=2I2+2H2O;  
②a.KMnO4,高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化,導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色,而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng),如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水,故a正確;
b.FeCl2,氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子,無(wú)法證明混合氣體中含有雙氧水,故b錯(cuò)誤;
c.Na2S,高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化鈉,無(wú)法用硫化鈉檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水,故c錯(cuò)誤;
故答案為:a;      
③根據(jù)甲再次實(shí)驗(yàn)后,由于碘化鉀不是在酸性條件下,則溶液沒(méi)有變藍(lán),而用硫酸酸化的KI溶液容易變藍(lán),證明了碘化鉀溶液在酸性條件下易被O2氧化,
故答案為:KI溶液在酸性條件下易被O2氧化;
(2)①根據(jù)丙的操作方法可知,通入碘化鉀溶液中的氣體只有二氧化碳,而溶液沒(méi)有變藍(lán),從而證明CO2不能氧化I-,
故答案為:證明CO2不能氧化I-;
②裝置Ⅰ中產(chǎn)生了二氧化碳,裝置Ⅲ中應(yīng)該與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,從而驗(yàn)證氧氣中混有二氧化碳后,碘化鉀溶液是否被氧化,由于過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ中盛放的為Na2O2,
故答案為:Na2O2;
③為證明CO2所起的作用,可進(jìn)行的操作為:取上述丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液滴入CaCl2(或BaCl2)溶液,溶液中如果生成了沉淀,則證明裝置Ⅳ中生成的碳酸根離子,二氧化碳在反應(yīng)中提供氫離子,
故答案為:滴入CaCl2(或BaCl2)溶液.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度中等,注意掌握實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法,正確理解實(shí)驗(yàn)原理及操作方法為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)媒體報(bào)道,2009年2月12日我外交部就法國(guó)佳士得公司拍賣我圓明園兔首和鼠首兩件文物(如圖1),發(fā)表嚴(yán)正聲明:中國(guó)對(duì)其擁有不可置疑的所有權(quán).這兩件文物均為青銅器,其表面呈綠色,查閱資料得知,這是銅
器長(zhǎng)期暴露在空氣中生成了銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠不穩(wěn)定,受熱易分解.

(1)根據(jù)銅綠的組成,可以推測(cè)銅綠的形成是銅與
 
(填化學(xué)式)作用的結(jié)果.
(2)除題目中已有的說(shuō)明,請(qǐng)?jiān)賹懗鲢~綠的一種物理性質(zhì)和一種化學(xué)性質(zhì):物理性質(zhì):
 
,化學(xué)性質(zhì):
 

(3)為了探究銅綠的性質(zhì),小王同學(xué)從其它銅器上刮下適量銅綠,放入圖2裝置中,加熱后,可以觀
察到的現(xiàn)象有
 

(4)小李同學(xué)偶然發(fā)現(xiàn)一腐蝕嚴(yán)重的金屬片表面呈綠色,但從其硬度和重量估計(jì)不是銅片,小李查閱資料后猜測(cè)其為一種鋁合金(主要含鋁、銅以及少量鎂).請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該金屬片中含鋁和銅,寫出簡(jiǎn)要的操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論.(儀器和試劑不限)
操作步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn).
(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無(wú)色透明溶液
(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成
(3)過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.
(填化學(xué)式)試判斷,固體混合物中肯定有
 
,肯定沒(méi)有
 
,可能有
 
,對(duì)可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加
 
溶液的方法來(lái)檢驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有水存在時(shí)LiCl受熱水解,且LiOH易分解,現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后,再熔化進(jìn)行電解.下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是( 。
A、陽(yáng)極產(chǎn)生H2
B、陽(yáng)極產(chǎn)生O2
C、陰產(chǎn)生Li和H2
D、陰極只產(chǎn)生H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)為了探究pH對(duì)人唾液淀粉酶活性的影響,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
①在A、B、C、D、E5支試管中分別加入pH5.0、6.0、7.0、8.0、9.0的適宜濃度緩沖液5m1,再分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的淀粉液lml.
②各試管中分別加入適當(dāng)濃度的唾液稀釋液lml,搖勻.
③將5支試管放人70℃恒溫水浴中,保溫時(shí)間相同且合適.
④取出各試管:分別加入斐林試劑2m1,搖勻.
⑤觀察各試管溶液的顏色,通過(guò)顏色深淺判斷唾液淀粉酶作用的最適PH.
(1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中有2處錯(cuò)誤,請(qǐng)更正并說(shuō)明更正的理由(不考慮試劑的濃度和加入量、pH
梯度以及實(shí)驗(yàn)重復(fù)次數(shù)),以便實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫秸_的預(yù)期結(jié)果.
錯(cuò)誤一:
 

因?yàn)椋?div id="x1wsafr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

錯(cuò)誤二:
 

因?yàn)椋?div id="drvm8pn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)此實(shí)驗(yàn)的自變量是
 

(3)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論:
 
號(hào)試管的
 
色最深,說(shuō)明唾液淀粉酶作用的最適pH為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn).(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)

Ⅰ、驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:碳酸>苯酚.(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,裝置A中的足量的試劑是
 

(2)連接儀器、
 
、加藥品后,打開(kāi)a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱.能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
 

Ⅱ、驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性.
(3)打開(kāi)b,關(guān)閉a.能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
 

(4)若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是:
 

(5)BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式分別是
 
,
 

(6)寫出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

黃鐵礦(主要成分為FeS2,含少量其他金屬硫化物)曾是我國(guó)一些硫酸廠制取硫酸夠主要原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量.
I.將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,往甲瓶中不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全.石英管中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
Fe2O3+8SO2
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液按圖2的流程進(jìn)行處理(H2O2可以氧化亞硫酸鈉).

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量.
Ⅲ.測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示(假設(shè)其他金屬元素不影響鐵元素的測(cè)定;MnO
 
-
4
在酸性條件下可將
Fe2+氧化成Fe3+,并被還原為Mn2+).

問(wèn)題討論:
(1)圖1裝置中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
 
溶液.
(2)圖2流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑,還可用
 
(填序號(hào))為氧化劑.
①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2(SO43
(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用含字母的式子表示).
(4)寫出在酸性溶液中,KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 

(5)列式計(jì)算黃鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量(沒(méi)有計(jì)算過(guò)程;計(jì)算結(jié)果正確也不給分).
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:將木炭與濃硫酸共熱,得到的氣體通入澄清石灰水.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2
B、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過(guò)濾.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼eCl2溶液中的少量FeCl3
C、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:將1moLCuSO4?5H2O溶解在1L 水中.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽?moL/L的CuSO4溶液
D、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:飽和氯化鐵溶液中滴加氨水.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽銯e(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題.
(1)常溫下,濃度均為 0.l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+ 能力最強(qiáng)的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是
 
(填編號(hào));將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
 
(填編號(hào))
A.HCN     B.HClO     C.C6H5OH     D.CH3COOH      E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
(填編號(hào))
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+2=0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
 

(3)已知可逆反應(yīng)FeO(s)+CO2(g)?Fe(s)+CO(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T(K)9381100
K0.680.40
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式:
 

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的密度
 
(選填“增大”“減小”或“不變”);當(dāng)
n(CO2)
n(CO)
=0.5,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 

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