有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化進(jìn)行電解．下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（　�。�
A、陽極產(chǎn)生H2
B、陽極產(chǎn)生O2
C、陰產(chǎn)生Li和H2
D、陰極只產(chǎn)生H2
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：已知有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解．現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，得到的是Li2O，電解熔融的氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子析出，氧離子在陽極是電子生成氧氣；
解答： 解：已知有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，平衡正向進(jìn)行得到氫氧化鋰，氫氧化鋰分解得到的是Li2O，電解熔融的氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子析出金屬Li，氧離子在陽極失電子生成氧氣；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解和電解原理的應(yīng)用，注意蒸干灼燒得到的物質(zhì)組成是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種白色粉末狀物質(zhì)A，難溶于冷水，在熱水中形成糊狀物，滴入碘水即呈藍(lán)色，在一定條件下與水作用生成B．經(jīng)測定知B分子中氫、氧原子數(shù)之比為2：1，碳原子比氫原子數(shù)少10，B的相對(duì)分子質(zhì)量為342，B能溶于水并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．B在一定條件下水解生成C，C也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
根據(jù)上述條件，可知A：
 
、B：
 
、C：
 
（填物質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖不相符的是（　　）
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響向平衡體系中增加A對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用保鮮膜上表有PE，PE是指（　�。�
A、聚乙烯塑料
B、聚丙烯塑料
C、聚苯乙烯塑料
D、聚氯乙烯塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），則下列判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（HCN）＞c（CN-）
C、c（HCN）＞c（CN-）=0.2 mol?L-1
D、c（CN-）＞c（OH-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
①
 
；②
 
．
Ⅱ．在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液．將發(fā)生一系列變化．已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++A102-+H2O=Al（0H）3↓+NH3↑
試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為
 
；
（2）在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少．
請(qǐng)回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是（用序號(hào)回答）：
 
；
（3）寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．
①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1mol?L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實(shí)驗(yàn)記錄如表．
 操作現(xiàn)象
甲向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)
乙向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)
甲制取O2的化學(xué)方程式是
 
．
乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅳ中溶液不變藍(lán)．由此他猜測第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán)．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列
 
溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4    b．FeCl2    c．H2S
③由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：
 
．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)CO2參與了反應(yīng)．丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
 操作現(xiàn)象
丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油．使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)
丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)
①丙實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
②丁實(shí)驗(yàn)的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是
 
．
③為證明CO2所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、CO2
B、PCl3
C、CCl4
D、BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)的引流．
 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（　�。�
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③用飽和FeCl3溶液和沸水制取Fe（OH）3膠體
④配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液．
A、①B、③C、②D、④

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同步練習(xí)冊答案