【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實(shí)現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該裝置為原電池，且銅為負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，H＋向Cu電極移動(dòng)

C. GaN電極表面的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2＋4H＋

D. 反應(yīng)CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol e－

【答案】AD

【解析】A．該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，是原電池，電子流向正極，即銅為正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，H＋向正極移動(dòng)，即向Cu電極移動(dòng)，故B正確；C．GaN為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；D．反應(yīng)CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2，生成2mol氧氣，則轉(zhuǎn)移8mol e－，故D錯(cuò)誤；答案為AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑

B. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放

B. 天然氣運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志

C. 面粉生產(chǎn)車(chē)間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

D. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器或水滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_______________________；

Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是________；操作Ⅱ的名稱(chēng)是________________；

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了。文獻(xiàn)①：《開(kāi)寶本草》記載：“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻(xiàn)②《本草綱目》“火藥乃焰硝、硫黃、山本炭所合，以為烽燧銅諸藥者”。下列對(duì)其解釋不合理的是

A. 文獻(xiàn)①中提取，利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程

B. 文獻(xiàn)②中使用火藥的產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境

C. 用文獻(xiàn)①中方法制取是因?yàn)?/span>的溶解度受溫度影響較大

D. 文獻(xiàn)②中火藥的作用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母序號(hào)）

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因____________。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。

②若有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知由溶液和稍過(guò)量的溶液制得的膠體，當(dāng)它跟膠體相混合時(shí)，能析出和的混合沉淀，由此可知

A. 該膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng) B. 該膠體帶負(fù)電荷

C. 該膠粒帶正電荷 D. 該膠體是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。

③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

滴入KMnO4溶液的次序

KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間

先滴入第1滴

60s

褪色后，再滴入第2滴

15s

褪色后，再滴入第3滴

3s

褪色后，再滴入第4滴

1s

請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示

①用離子方程式表示溶液中和的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。

②由圖可知，溶液酸性減小， 的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0,5min 時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(2) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________(填序號(hào))。

A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1

(4) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5 min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)_________(填“向右”、“向左”或“不”，化學(xué)平衡常數(shù)_________( 填“增大”、“減少”或“不變”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案