用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、銅與足量的稀硝酸反應(yīng)生成4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B、將硫溶于熱的濃硫酸，當(dāng)生成3moLSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
C、常溫常壓下，4.6g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法求算氣體的物質(zhì)的量；
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是二氧化硫，生成3moLSO2時(shí)，反應(yīng)消耗1molS；
C、NO2和N2O4混合氣體中，氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比是1：2，4.6g混合氣體含有0.1molNO2；
D、22.4L標(biāo)況下是1mol，氯氣既是氧化劑，也是還原劑．
解答： 解：A、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無(wú)法求算氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、將硫溶于熱的濃硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O，反應(yīng)中生成3mol二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為4mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA，故B正確；
C、混合氣體中，氮原子和氧原子的數(shù)是1：2，4.6g混合氣體中，相當(dāng)于含有0.1molNO2，含有0.3mol原子，原子數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了氣體摩爾體積的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目等知識(shí)，注意標(biāo)況下條件，物質(zhì)所處的狀態(tài)，本題難度適中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是
 
g．
（2）生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
L．
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH2）CO3]
B、用石膏粉制作石膏雕像
C、用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸
D、酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向 NaHS 溶液中通入少量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為
 
mol?L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為
 
mol?L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究氮及其化合物具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒 溫密閉容器中反應(yīng)，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所 示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是
 
，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是
 
；25min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是
 

（3）25℃時(shí)，將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
            2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
             C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
則反應(yīng)4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=
 
．
（5）用電化學(xué)法可獲得N205．如圖2裝置中，陽(yáng)極的電極 反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有
 
．
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）第一電離能：C
 
D（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于D的氯化物的熔點(diǎn)，理由是
 
．
（3）氫與A、B兩乖素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為
 
；分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）元素B與元素E形成的化合物中原子間形成的化學(xué)鍵屬于
 
鍵（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）
a．σ鍵    b．π鍵    c．既有σ鍵，又有π鍵
（5）如圖是F的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的過(guò)量硝酸溶液中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得c（
NO
-
3
）=2mol/L．
（1）稀釋后溶液的c（H+）=
 
mol/L．
（2）列式計(jì)算生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量（可用含有B的代數(shù)式表示）．

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