【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說(shuō)法中一定正確的是( )

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)M>N

B. 原子半徑：D>B>C>A

C. Z 為 NaOH

D. M中含有非極性鍵

【答案】C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Y為淡黃色固體，可知Y為Na2O2；Z是由以上三種元素組成的化合物，則Z為NaOH；N常溫下是液體，N為H2O，若X與Y摩爾質(zhì)量相同，可知X為Na2S，M為H2S，結(jié)合原子序數(shù)及B和D同主族可知，A為H，B為O，C為Na，D為S，以此來(lái)解答。

A．N為H2O，M為H2S，相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，水分子間含氫鍵，則沸點(diǎn)為N＞M，故A錯(cuò)誤；
B．一般電子層越多的原子，其原子半徑越大，具有相同電子排布時(shí)，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：C＞D＞B＞A，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，Z為NaOH，故C正確；
D．M為H2S，M中只含有極性鍵，故D錯(cuò)誤；
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)裝有CH4和Cl2 混合氣體的集氣瓶，用玻璃片蓋好瓶口后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生？

(1)①置于黑暗中： _____________________；

②將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁： ________________________；

③放在有光線的房子里： __________________________________。

(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式： ________________________________。

(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為_________。

A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化。在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50.0

120.0

232.0

290.0

312.4

（1）解釋2 min～3 min反應(yīng)速率最大的原因______；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_____，原因?yàn)?/span>____。

（2）在4min～5 min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。

（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：

A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液

你認(rèn)為不可行的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)A(g) 2B(g) ΔH，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則ΔH＝－(Ea－Eb) kJ/mol

B. 某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C. 將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D. 將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B. 轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3

D. 轉(zhuǎn)化NO2過(guò)程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式為 _____________________。

（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

B. 該反應(yīng)的△H>0

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30 ℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沒(méi)有同分異構(gòu)體的一組是( )

①C3H7Cl ②C2H5Cl ③C6H5Cl ④C2H4Cl2

A.①②B.②③C.③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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