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6．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．500℃左右比常況下更有利于合成氨
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、存在平衡2N2+3H2?2NH3，合成氨是放熱過程，高溫不利于氨氣的合成，選擇500℃考慮反應速率較快、且催化劑活性較高，故B選；
C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，增加氧氣的量，使平衡正向移動，從而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在粗鹽提純實驗中，要溶解10g粗鹽，所需要量取水的體積最佳為（常溫下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）（　　）
A．100mLB．40mLC．50mLD．30mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）?2HI（g）△H＜0，要使混合氣體的紫黑色加深：采取的方法是（　�。�
A．降低溫度B．升高溫度C．減小體積D．增大體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定有化學變化的過程是（　　）
A．蒸餾B．升華C．電解D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．保證食品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎．下列說法正確的是（　�。�
A．缺乏維生素C易發(fā)夜盲癥
B．糖尿病患者吃糖量必須限制，但淀粉類事物不必進行限制
C．亞硝酸鈉是一種常用的發(fā)色劑，但在食品加工或餐飲業(yè)中一定要嚴加控制使用量
D．餐飲業(yè)產生的“地溝油”的主要成分是油脂，一定條件下，油脂水解可以生成高級脂肪酸和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是BC（填編號）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強不再變化
C、生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍
D、單位時間內生成3molA，同時生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關該體系的說法正確的是AC（填編號）
A、B的濃度減少             
B、正反應速率加快，逆反應速率也加快
C、C的物質的量增加         
D、重新平衡時$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．湖南省常德市石門縣鶴山村用土法煉砒霜導致地下水砷污染嚴重，157人中毒死亡．關于砷（33As）的說法不正確的是（　　）
A．砷的氫化物和磷的氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜AsH3
B．砷原子核內有33個質子
C．砷是第四周期第VA族
D．砷的最高價氧化物對應的水化物的化學式是H3AsO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．0.1mol某有機物的蒸氣跟足量的O2混合后點燃，反應后生成13.2g CO2和5.4g H2O，該有機物能跟Na反應放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反應生成紅色沉淀，此有機物還可與乙酸反應生成酯類化合物，該酯類化合物的結構簡式可能是（　　）
A．OHC-CH2-CH2COOCH3
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）原子核內無中子的元素可放在元素周期表的ⅠA族，又根據最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在ⅣA族，該元素還可放在元素周期表的ⅤⅡA族．它的核外電子排布式為1s1，它和氧元素可形成的化合物的電子式為或．
（2）科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結構和性質． 一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”．則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為A．使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是極性分子．（選填“極性”或“非極性”）
（3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子（H2O+）．這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應的離子方程式2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；該反應破壞的化學鍵是極性共價鍵．

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