17．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）?2HI（g）△H＜0，要使混合氣體的紫黑色加深：采取的方法是（　�。�
A．降低溫度B．升高溫度C．減小體積D．增大體積

分析 要使混合氣體的顏色加深，應使c（I2）增大，可使平衡向逆反應方向移動，縮小容器的體積平衡不動濃度增大，升高溫度逆向進行等．

解答 解：A、反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆向移動，c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故B正確；
C、減小體積，即增大壓強，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；
D、增大體積，即減小壓強，平衡不移動，但c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查影響化學平衡的因素，題目難度不大，注意把握從平衡移動的角度使c（I2）增大的措施．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列變化關(guān)系，請回答下列問題：

（1）寫出A物質(zhì)的名稱葡萄糖；．C試劑是新制的氫氧化銅懸濁液．加B溶液的作用為將溶液調(diào)成堿性．
（2）寫出反應④的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應
（3）寫出由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，反應類型為加聚反應．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)D的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．容量瓶上不具有的標識是（　　）
A．零刻度B．溫度C．規(guī)格（體積）D．刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素． Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍． W是金屬，X、W可分別與Z形成原子個數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Q的單質(zhì)是最常見的半導體材料．
（1）寫出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ2的電子式是．
（3）用元素符號表示Y、Z、W原子半徑由大到小的順序Na＞C＞O．
（4）W2Z2與X2Z反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）上述元素中有兩種非金屬元素位于同主族，能判斷它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（6）在25℃時、l0lkPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應中每轉(zhuǎn)移1mol e放熱190.0kJ．則該反應的熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，下列推測中錯誤的是（　�。�
A．砹為有色固體B．AgAt不溶于水
C．HAt 很穩(wěn)定D．砹單質(zhì)熔沸點比碘單質(zhì)熔沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H+，要使溶液中c（H+）值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿溶液B．加蒸餾水
C．加少量醋酸鈉固體D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．500℃左右比常況下更有利于合成氨
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用足量CO還原14.4g某鐵的氧化物，將生成的CO2全部通入470ml0.5mol/L的石灰水中得到20g白色沉淀，通過計算求出鐵的氧化物的化學式．

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