現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體:①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;④NO+N2,將其分別通入體積相同的試管,并立即倒立于水槽中,試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1,H2,H3,H4,其中高度關(guān)系是(  )
A、H2>H3>H1>H4
B、H3>H2>H1>H4
C、H1=H2=H3=H4
D、H1>H2>H3>H4
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專(zhuān)題:計(jì)算題
分析:NO、N2、O2不溶于水,氯化氫極易溶于水,二氧化氮和水反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3,氣氣體減少的體積等于試管內(nèi)液體體積.
解答: 解:假設(shè)各種氣體體積都是a,試管容積為2a,氣體減少的體積等于試管內(nèi)液體體積,
①根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知,生成NO的體積為二氧化氮體積的
1
3
,所以二氧化氮和水反應(yīng)生成NO的體積為
1
3
a
,原來(lái)還有a,所以NO總的體積為
4a
3
,則液面上升高度為試管高度的
2a-
4a
3
2a
=
1
3
;
②根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3知,二氧化氮完全反應(yīng),剩余氣體是氧氣,根據(jù)氧氣和二氧化氮的關(guān)系式知,剩余氧氣的體積=a-
1
4
×a
=
3
4
a
,則液面高度占試管體積的
a+
1
4
a
2a
=
5
8

③氮?dú)夂退环磻?yīng),氯化氫極易溶于水,所以液面高度等于氯化氫體積,液面高度占試管容積的
a
2a
=
1
2
;
④NO、N2都不和水反應(yīng),所以水不進(jìn)入試管,其液面高度為0,
通過(guò)以上分析知,液面高度關(guān)系為H2>H3>H1>H4,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算,明確氣體的溶解性是解本題關(guān)鍵,根據(jù)試管內(nèi)液體體積與反應(yīng)過(guò)程中氣體減少體積之間的關(guān)系來(lái)分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如圖操作,則甲、乙、丙三種溶液可能是( 。
Na2CO3溶液
白色沉淀
過(guò)量乙
沉淀溶解并產(chǎn)生氣體
產(chǎn)生白色沉淀.
A、BaCl2、H2SO4、MgCl2
B、CaCl2、HNO3、BaCl2
C、CaCl2、HNO3、NaCl
D、BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中草藥素皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯 (碳?xì)湓游串?huà)出,每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子),具有抗菌作用.若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是(  )
A、3 mol,2 mol
B、3 mol,4 mol
C、2 mol,3 mol
D、4 mol,4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、氨基酸是生命的基礎(chǔ),蛋白質(zhì)是氨基酸的基石
B、油脂堿性水解又稱(chēng)為皂化反應(yīng),因?yàn)橛椭瑝A性水解后的產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鈉
C、碘有“智力元素”之稱(chēng),因?yàn)樗巧窠?jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的
D、維生素C藥片的外面常包裹一層糖衣,因?yàn)榫S生素C具有還原性,易被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

奧運(yùn)會(huì)中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( 。
A、該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B、該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色
C、1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4 mol
D、該分子中的所有原子可能在同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、硫酸鋇難溶于水,在水溶液中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
C、三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
D、硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,RO3n-和I-發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O(R為主族短周期元素),則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中不正確的是( 。
A、RO3n-中R的化合價(jià)為+5價(jià),n=1
B、R位于元素周期表中的第VA族
C、R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
D、R的最外層電子為7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為HIn的有機(jī)物,它在水溶液中因存在下列平衡:HIn(溶液,紅色)?H+(溶液)+In-(溶液,黃色) 而用作酸堿指示劑.往該溶液中加入純堿粉末,則溶液顏色為( 。
A、黃色變淺B、紅色變深
C、褪為無(wú)色D、黃色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù),汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題.
I.對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置,可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體.2xCO+2NOx═2xCO2+N2,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí),該反應(yīng)生成
 
L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
Ⅱ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料.可以還原金屬氧化物,可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,還可以作燃料.
(1)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A.升高溫度                       B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大      D.再充入1mol CO和3mol H2
(2)已知:①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.7kJ?mol-1
          ②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

(3)CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

(4)甲醇也是新能源電池的燃料,但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染.有一種電化學(xué)法可消除這種污染.其原理是:2滴甲醇,1mL 1.0mol?L-1硫酸,4mL 0.1mol?L-1硫酸鈷(CoSO4)混合溶液,插上兩根惰性電極,通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程:
①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體,井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放
 
溶液.
②寫(xiě)出凈化甲醇的離子方程式
 

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