從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）?H+（溶液）+In-（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入純堿粉末，則溶液顏色為（　　）
A、黃色變淺B、紅色變深
C、褪為無色D、黃色變深
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：往該溶液中加入Na2C03粉末，根據(jù)碳酸鈉顯堿性來回答．
解答： 解：碳酸鈉溶于水，溶液顯堿性，和平衡狀態(tài)下的氫離子反應平衡正向進行，溶液顏色黃色變深；
故選：D．
點評：本題考查學生化學碳酸鈉的性質，化學平衡影響因素的分析應用，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子．這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為
 
288
115
X．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、115號元素衰變成113號元素是化學變化
B、核素
 
288
115
X的質量數(shù)與中子數(shù)之差為173
C、113號元素屬于非金屬元素
D、115號元素的最高正化合價是+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系是（　�。�
A、H2＞H3＞H1＞H4
B、H3＞H2＞H1＞H4
C、H1=H2=H3=H4
D、H1＞H2＞H3＞H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反應速率為v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
△H＜0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為?（　　）
A、同時增大
B、同時減小
C、v1增大，v2減小
D、v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量．下列說法不正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、金剛石與石墨中的化學性質相似
C、1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D、1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B、化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C、1H、2H、3H、35Cl、37Cl中共有5種核素
D、O2與O3的相互轉化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達到化學平衡時，υ正=υ逆=0
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D、達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l．
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有
 
種．
（2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為
 
；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是
 
．
（3）AB3-中A原子軌道的雜化類型是
 
，與AB3-互為等電子體微粒的化學式為
 
（寫出一種即可）．
（4）D（OH）2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式
 
．
（5）D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為
 
cm（用含 ρ、NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
，石墨為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池總反應的離子方程式為
 
．

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