短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、X的單質(zhì)的熔點比Z的低
B、Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C、Y的最高正化合價為+7
D、X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，可確定X為He元素、Y為F元素、Z為S元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)解答．
解答： 解：根據(jù)“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，可確定X為He元素、Y為F元素、Z為S元素，
A．常溫下，硫單質(zhì)為固態(tài)，氦氣為氣態(tài)，故氦氣的熔點低于硫，故A正確；
B．非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S，故B錯誤；
C．Y為F元素，沒有最高正化合價，故C錯誤；
D．X為He元素，為惰性氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性較弱，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律與元素周期表的整體結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表和電子計算機(jī)的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為 KOH溶液．電極總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)
B、正極反應(yīng)式為Ag2O-2e-+H2O=2Ag+2OH-
C、工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH值減小
D、工作時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
△
2C6H5OH+CO32-
C、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
D、丙烯聚合：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.6mol銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3其物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、1.0mol
B、1.6mol
C、2.4mol
D、2.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、鹽酸、燒堿、膽礬
B、硫酸、純堿、食鹽
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1～18號元素中，元素X、Y最外層分別有n個和（m-5）個電子，次外層分別有（n+2）和m個電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（　�。�
A、Y2X3
B、X2Y3
C、X2Y
D、XY2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)中
D、氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（　�。�
A、相對原子質(zhì)量逐漸增大
B、元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C、原子半徑逐漸增大
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實驗室需要0.10mol?L-1 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題

（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外還需要的儀器有
 
．
（2）根據(jù)計算得知，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如圖所示，將實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
 
．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
 
．
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時仰視容量瓶刻度線
（5）取0.10mol?L-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH4Cl固體，充分反應(yīng)后，加熱溶液，則最多可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積？（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式和計算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案