已知1～18號元素中，元素X、Y最外層分別有n個和（m-5）個電子，次外層分別有（n+2）和m個電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（　�。�
A、Y2X3
B、X2Y3
C、X2Y
D、XY2
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素X、Y的原子序數(shù)都小于18．X元素原子最外層電子數(shù)為n，次外層電子數(shù)為（n+2），則X元素的次外層為L層，有3個電子層，則n+2=8，所以n=8-2=6，故X為硫元素，
Y元素原子最外層電子數(shù)為m-5，需滿足m-5＞0，m＞5，次外層電子數(shù)為m，則Y元素的次外層為L層，m=8，有3個電子層，則m-5=8-5=3，故Y為鋁元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)即可解答．
解答： 解：元素X、Y的原子序數(shù)都小于18．X元素原子最外層電子數(shù)為n，次外層電子數(shù)為（n+2），則X元素的次外層為L層，有3個電子層，則n+2=8，所以n=8-2=6，故X為硫元素，通常顯-2價，
Y元素原子最外層電子數(shù)為m-5，需滿足m-5＞0，m＞5，次外層電子數(shù)為m，則Y元素的次外層為L層，m=8，有3個電子層，則m-5=8-5=3，故Y為鋁元素，通常顯+3價，
X、Y兩元素，X為硫元素，通常顯-2價，Y為鋁元素，通常顯+3價，所形成的化合物為Y2X3，
故選A．
點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B、置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)
C、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸氫鈉的水溶液呈酸性，則硫酸氫鈉 （NaHSO4）屬于（　�。�
A、酸B、堿C、氧化物D、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、10B、12C、14D、21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、X的單質(zhì)的熔點比Z的低
B、Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C、Y的最高正化合價為+7
D、X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（A-）+c（OH-）
C、已知酸性HF＞CH3COOH，則等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF和CH3COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較多
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬汞的冶煉過程中發(fā)生如下反應(yīng)：HgS+O2=Hg+SO2．下列說法中，正確的是（　�。�
A、每得到1mol Hg，則轉(zhuǎn)移電子6mol
B、氧化產(chǎn)物只有SO2，還原產(chǎn)物只有Hg
C、氧化劑只有O2，還原劑只有HgS
D、每消耗1mol O2，則轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、通常狀況下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)為NA
D、通常狀況下，17g氨氣所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1
（4）若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為
 
．
（5）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入
 
（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

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