金屬汞的冶煉過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：HgS+O2=Hg+SO2．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、每得到1mol Hg，則轉(zhuǎn)移電子6mol
B、氧化產(chǎn)物只有SO2，還原產(chǎn)物只有Hg
C、氧化劑只有O2，還原劑只有HgS
D、每消耗1mol O2，則轉(zhuǎn)移電子4mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：HgS+O2=Hg+SO2中，Hg、O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中生成1molHg時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．只有S元素的化合價(jià)升高，則每得到1mol Hg，則轉(zhuǎn)移電子1mol×[4-（-2）]=6mol，故A正確；
B．S元素的化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為SO2，Hg、O元素的化合價(jià)降低，則還原產(chǎn)物為SO2、Hg，故B錯(cuò)誤；
C．S元素的化合價(jià)升高，則HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價(jià)降低，則HgS、O2均為氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．每消耗1mol O2，S失去6mol電子，則轉(zhuǎn)移電子6mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（△H的絕對(duì)值均為正確值）（　�。�
A、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）
B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）
C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
D、C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO （g）+3H2O（g）△H=-801 kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.6mol銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3其物質(zhì)的量可能是（　　）
A、1.0mol
B、1.6mol
C、2.4mol
D、2.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1～18號(hào)元素中，元素X、Y最外層分別有n個(gè)和（m-5）個(gè)電子，次外層分別有（n+2）和m個(gè)電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（　�。�
A、Y2X3
B、X2Y3
C、X2Y
D、XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)中
D、氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，所以氧分子中沒(méi)有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol某金屬單質(zhì)跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了7.1克，這種金屬是（　�。�
A、鈉B、鎂C、鐵D、鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（　　）
A、相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
B、元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C、原子半徑逐漸增大
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1
則△H=
 
．
（2）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說(shuō)法正確的是
 
 （填編號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0[] 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
 
（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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