0.2mol某金屬單質(zhì)跟氯氣反應后，質(zhì)量增加了7.1克，這種金屬是（　�。�
A、鈉B、鎂C、鐵D、鋁
考點：氯氣的化學性質(zhì),化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的7.1g為參加反應的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，由于該單質(zhì)0.2mol，所以物質(zhì)滿足與氯氣按物質(zhì)的量比2：1反應即可，據(jù)此判斷．
解答： 解：0.2mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應后，質(zhì)量增加7.1g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的7.1g為參加反應的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，所以該單質(zhì)與氯氣按物質(zhì)的量比2：1反應．
A、鈉與氯氣反應為2Na+Cl2=2NaCl，鈉與氯氣按物質(zhì)的量比2：1反應，故A正確；
B、鎂與氯氣反應為Mg+Cl2=MgCl2，鎂與氯氣按物質(zhì)的量比1：1反應，故B錯誤；
C、鐵與氯氣反應為2Fe+3Cl2=2FeCl3，鐵與氯氣按物質(zhì)的量比2：3反應，故C錯誤；
D、鋁與與氯氣反應為2Al+3Cl2=2AlCl3，鋁與氯氣按物質(zhì)的量比2：3反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查質(zhì)量守恒的有關計算，難度不大，判斷增加的7.1g為參加反應的氯氣的質(zhì)量是關鍵，可以根據(jù)電子轉移，計算各金屬元素的化合價，則更為簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A、碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2 OH-═CO32-+H2O
C、H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、鐵釘投入稀鹽酸中：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、10B、12C、14D、21

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（A-）+c（OH-）
C、已知酸性HF＞CH3COOH，則等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF和CH3COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較多
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬汞的冶煉過程中發(fā)生如下反應：HgS+O2=Hg+SO2．下列說法中，正確的是（　�。�
A、每得到1mol Hg，則轉移電子6mol
B、氧化產(chǎn)物只有SO2，還原產(chǎn)物只有Hg
C、氧化劑只有O2，還原劑只有HgS
D、每消耗1mol O2，則轉移電子4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A、鹵代烴B、醋酸
C、鄰二甲苯D、苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、通常狀況下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)為NA
D、通常狀況下，17g氨氣所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗的實驗裝置如圖所示，回答下列有關該實驗的問題．
（1）該實驗所用的石墨棒須經(jīng)過預處理；先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷水中．這種預處理的目的是：
 
．
（2）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實驗時的操作順序是：先
 
電解一段時間后，
 
．
（3）在實驗的全過程中能量的主要轉化形式是
 

（4）寫出下列兩種操作時的電極反應式，并注明電極名稱：
①按下開關S1一段時間后：C1
 
，
 
．
②斷開開關S1，迅速按下開關S2：（提示：此時C1附近溶液顯堿性，C2附近溶液顯酸性）
C2
 
，
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫合適的方法分離或提純下列物質(zhì)：
分離或提純的物質(zhì) 分離或提純的方法
分離BaSO4和BaCl2固體
分離食鹽和碘
從碘水中提取碘單質(zhì)
用自來水制取蒸餾水
從Na2SO4溶液中獲得Na2SO4固體
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同步練習冊答案
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