填寫合適的方法分離或提純下列物質(zhì):
分離或提純的物質(zhì) 分離或提純的方法
分離BaSO4和BaCl2固體
分離食鹽和碘
從碘水中提取碘單質(zhì)
用自來水制取蒸餾水
從Na2SO4溶液中獲得Na2SO4固體
考點:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:實驗題
分析:BaSO4不溶于水,可用過濾的方法分離;
碘易升華,可用加熱的方法分離;
碘易溶于有機溶劑;
可用蒸餾的方法制備蒸餾水;
從溶液中制備固體,可用蒸發(fā)的方法.
解答: 解:BaCl2溶于水,而BaSO4不溶于水,可用過濾的方法分離;
碘易升華,可用加熱的方法分離;
碘易溶于有機溶劑,可用萃取的方法分離;
可用蒸餾的方法制備蒸餾水;
從溶液中制備固體,可用蒸發(fā)的方法.
故答案為:
分離或提純的物質(zhì) 分離或提純的方法
分離BaSO4和BaCl2固體 溶解、過濾
分離食鹽和碘 加熱升華
從碘水中提取碘單質(zhì) 萃取
用自來水制取蒸餾水 蒸餾
從Na2SO4溶液中獲得Na2SO4固體 蒸發(fā)
點評:本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇實驗方法,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.2mol某金屬單質(zhì)跟氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加了7.1克,這種金屬是( 。
A、鈉B、鎂C、鐵D、鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A-H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A和E是金屬單質(zhì),B是最常見的溶劑,D的焰色反應(yīng)呈黃色,H是紅褐色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

(1)E元素在周期表中的位置是
 
.原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
 

(2)從物質(zhì)的組成上,A~G中可以與H歸為一類的電解質(zhì)是
 
(寫化學(xué)式).
(3)D的電子式為:
 

(4)C、D和x的單質(zhì)都是重要的化工生產(chǎn)原料,工業(yè)上可用D和x兩種物質(zhì)生產(chǎn)
 
,其反應(yīng)的離子方程式為
 
,此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為
 

(5)固態(tài)B的密度小于液態(tài)B的密度的原因是:
 

(6)F在酸性條件下置于空氣中易變質(zhì),變質(zhì)的方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
,所含H2O分子的數(shù)目是
 
個.
(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
,ACl2的化學(xué)式是
 

(3)已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.如將2.3g鈉投入足量水中,充分反應(yīng).則生成的NaOH的物質(zhì)的量為
 
,生成的H2的體積(標準狀況)為
 

(4)將標準狀況下的V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g?mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度為ρg?cm-3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛.鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng).如鐵與水反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)已知:①3Fe(s)+2O2(g)?Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ?mol-1
②O2(g)+2H2(g)?2H2O(g)△H2=-483.8kJ?mol-1
③O2(g)+2H2(g)?2H2O(l)△H3=-571.8kJ?mol-1
則△H=
 

(2)在t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),在時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡.
Fe H2O(g) Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
(結(jié)果保留一位小數(shù)).
②下列說法正確的是
 
 (填編號)
A.若容器壓強恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(3)若將(2)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置,按下表充入起始物質(zhì),起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表:
Fe H2O(g) Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見表
Fe H2O(g) Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0[] 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
 
(用A、B、C表示).
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性,若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)=
 
mol?L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
(1)已知:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ?mol-1
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng) 3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=
 
,
化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示).
(2)一定條件下,若將體積比為1:2的CO和.H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變                b.混合氣體密度保持不變
c.CO和H2的物質(zhì)的量保持不變      d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨氣溶于水得到氨水.在25°C下,將x mol?L-1的氨水與y mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH
 
+
4
 
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)
 

(4)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3.其電池反應(yīng)式為:
4NH3+3O2═2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))
物   質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)離子方程式
HNO3(H2SO4
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4
NaCl(Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?mC(g);變化如下圖所示.已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù),P為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況,問:
(1)T1
 
T2(填“大于”、“等于”或“小于”.
(2)正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),m
 
2(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)=1mol/L,c(B)=2.4mol/L;達到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率為0.60,此時B的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是(  )
A、改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸
B、加入更多的碳酸鈣
C、稍微加熱,升高反應(yīng)溫度
D、加入少量醋酸鈉晶體

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同步練習冊答案