填寫合適的方法分離或提純下列物質(zhì)：
分離或提純的物質(zhì) 分離或提純的方法
分離BaSO4和BaCl2固體
分離食鹽和碘
從碘水中提取碘單質(zhì)
用自來水制取蒸餾水
從Na2SO4溶液中獲得Na2SO4固體
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗題
分析：BaSO4不溶于水，可用過濾的方法分離；
碘易升華，可用加熱的方法分離；
碘易溶于有機溶劑；
可用蒸餾的方法制備蒸餾水；
從溶液中制備固體，可用蒸發(fā)的方法．
解答： 解：BaCl2溶于水，而BaSO4不溶于水，可用過濾的方法分離；
碘易升華，可用加熱的方法分離；
碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離；
可用蒸餾的方法制備蒸餾水；
從溶液中制備固體，可用蒸發(fā)的方法．
故答案為：
分離或提純的物質(zhì) 分離或提純的方法
分離BaSO4和BaCl2固體 溶解、過濾
分離食鹽和碘 加熱升華
從碘水中提取碘單質(zhì) 萃取
用自來水制取蒸餾水 蒸餾
從Na2SO4溶液中獲得Na2SO4固體 蒸發(fā)
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇實驗方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol某金屬單質(zhì)跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了7.1克，這種金屬是（　�。�
A、鈉B、鎂C、鐵D、鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A-H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A和E是金屬單質(zhì)，B是最常見的溶劑，D的焰色反應(yīng)呈黃色，H是紅褐色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E元素在周期表中的位置是
 
．原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 

（2）從物質(zhì)的組成上，A～G中可以與H歸為一類的電解質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）D的電子式為：
 

（4）C、D和x的單質(zhì)都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用D和x兩種物質(zhì)生產(chǎn)
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為
 

（5）固態(tài)B的密度小于液態(tài)B的密度的原因是：
 
．
（6）F在酸性條件下置于空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)的方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
，ACl2的化學(xué)式是
 
．
（3）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如將2.3g鈉投入足量水中，充分反應(yīng)．則生成的NaOH的物質(zhì)的量為
 
，生成的H2的體積（標準狀況）為
 
．
（4）將標準狀況下的V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1
則△H=
 
．
（2）在t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說法正確的是
 
 （填編號）
A．若容器壓強恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0[] 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
 
（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
，
化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變      d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將x mol?L-1的氨水與y mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH
 
+
4
）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：
4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物   質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?mC（g）；變化如下圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）T1
 
T2（填“大于”、“等于”或“小于”．
（2）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），m
 
2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　　）
A、改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸
B、加入更多的碳酸鈣
C、稍微加熱，升高反應(yīng)溫度
D、加入少量醋酸鈉晶體

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