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50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1

B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)

C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

 

D

【解析】A中c(H+)=10-4mol/L，不是4mol/L，A錯；HCO3-+H2OH2CO3-+OH-、HCO3-CO32-+H+，根據鈉元素與碳元素間的關系得，c(Na+)=c(HCO3-)+(H2CO3)+c(CO32-)，B錯。根據飽和食鹽水中離子的種類及電荷守恒關系知，C正確。25℃時，pH=12的純堿溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，所以D錯。答案選C。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子的性質及檢驗（解析版） 題型：填空題

某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是

A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子共存（解析版） 題型：選擇題

向含有下列各組離子的溶液中通入相應氣體后，能大量共存的是

A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、

B．通入NH3：、、Na＋、

C．通入Cl2：K＋、、I－、Cl－

D．通入CO2：Na＋、K＋、、

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學蓋斯定律及其應用（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列說法正確的是

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應A(g)＋B(g)—→C(g)的催化劑

C．E2是反應②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是

A．CaCl2                       B．CH3COONa

C．氨水                         D．K2S

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解規(guī)律及電化學計算（解析版） 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

 

圖1圖2

請回答:

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。 

A.鋁   B.石墨 C.銀   D.鉑

(2)N極發(fā)生反應的電極反應為　                  。 

(3)實驗過程中,　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                 　　。 

(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少　　　　　 g。 

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解規(guī)律及電化學計算（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為

 

A．0.05 mol/L　　　B．0.035 mol/LC．0.025 mol/L  D．0.020 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解三池的應用（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的量及相關計算（解析版） 題型：選擇題

下表為四種溶液的溶質質量分數和物質的量濃度的數值，根據表中數據判斷四種溶液中密度最小的是

溶液

KOH

HNO3

CH3COOH

HCl

溶質質量分數w(%)

56

63

60

36.5

物質的量濃度c(mol·L－1)

14.3

13.8

10.6

11.8

 

A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

 

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