【題目】(1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度____________25℃(選填 “>”“<”“=”),其理由是____________________________________。

(2)若保持溫度不變,向少量水中加入____________g的NaOH固體,并加入水至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積為c(H+·c (OH-=10-26。

(3)若保持溫度不變,向水中通入HCl氣體,恰好使溶液中的c(H+)/c(OH-)=109,此時(shí)水電離出的的c (OH-)=____________。

(4)若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。

①若所得混合溶液為中性,則a:b =____________________________________

②若所得混合液的pH=3,則a:b=____________________________________。

③若a:b=101:9,則混合后溶液的pH= ____________________________________。

【答案】 水的電離過程是吸熱的,升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大,則t>25 40 1011mol/L 10:1 9:1 10

【解析】

(1)水的電離過程是吸熱的,升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大,故說明t>25℃;

(2)根據(jù)c(H+c(OH-=10-26進(jìn)行計(jì)算;

(3)根據(jù)水電離出的c(OH)=c(OH-)溶液,c(H)溶液=Kw/c(OH)溶液計(jì)算;

(4)根據(jù)溶液的pH的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

(1)25℃時(shí),水的離子積為KW=1×10-14,KW(t)=1×10-13>KW(25℃),且水的電離過程是吸熱的,升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大,故說明t>25℃,故答案為:>,水的電離過程是吸熱的,升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大,則t>25。

(2)水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即:c(H+c(OH-=10-26,則c(H+)=10-13mol/L,已知Kw=10-13,c(OH-)=10-13/10-13=1mol/L,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol,則質(zhì)量為1mol×40g/mol=40g,故答案為:40。

(3)向水中通入HCl氣體,溶液顯酸性,水電離出的c(OH)=c(OH-)溶液,c(H)溶液=Kw/c(OH)溶液,代入c(H)溶液/c(OH)溶液=109,可得c(OH)溶液=1011,則水電離的c(OH-)=1011mol/L,故答案為:1011mol/L。

(4)若將此溫度(t℃)下,pH=11NaOH溶液aLpH=1的稀硫酸bL混合,此時(shí)NaOH溶液中c(OH-)=10-13/10-11mol/L=0.01mol/L,n(OH-)=aL×0.01mol/L=0.01amol,稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,則n(H+)=0.1mol/L×bL=0.1bmol,則

①若所得混合液為中性,即n(H+)=n(OH-),則有0.01a=0.1b,a:b=10:1,故答案為:10:1。

②若所得混合液的pH=3,即酸過量,則c(H+)=(0.1b-0.01a)/(a+b)= 0.001mol/L,解得:a:b=9:1,

故答案為:9:1。

③若a:b=101:9,n(OH-):n(H+)=(0.01×101):(0.1×9),呈堿性,那么c(OH-)=(0.01×101-0.1×9)/(101+9)mol/L=10-3mol/L,由于KW=1×10-13,則c(H+)=10-10mol/L,pH=10,

故答案為:10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧,它處理CO2的化學(xué)方程式為_______。

(2)檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì),可取少量溶液,加入幾滴_______溶液(填試劑名稱)。

(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化學(xué)式)

(4)許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,則南陽玉(CaAl2 Si2O8)表示為氧化物形式是___________。

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是:

A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA

B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA

C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA

D. 2molNO1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、YZ、W原子的最外層電子數(shù)之和為16,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>Z

B. X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物

C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

D. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 鐵生銹 B. 電解飽和食鹽水制氯氣

C. 用酒精擦洗布料上的油污 D. 用食醋除去水壺內(nèi)的水垢

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【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 油脂、糖類和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 天然纖維、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

C. 人工制造的分子篩是一種具有微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽材料

D. 為消除碘缺乏病,我國政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①Fe  ②Na2O  ③CO2  ④Cu(OH)2  ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl  ⑦H2SO4  ⑧C2H5OH(酒精) ⑨ CO ⑩ 蔗糖(用序號(hào)作答)。

(1)按組成分類,屬于單質(zhì)的是______;屬于酸性氧化物的是______;屬于堿性氧化物的是__________;屬于堿的是______;屬于鹽的是____________;屬于酸的是_________。

(2)上述十種物質(zhì)中,常溫下,能導(dǎo)電的有_____,屬于電解質(zhì)的有___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。(混合后,忽略體積變化)

(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。

(4)液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL,密度是2.56g/L.

①反應(yīng)前O2的體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____

②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為__________(寫元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為4NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21mol O2催化反應(yīng)后原子總數(shù)為8NA

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