【題目】短周期主族元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增大。XY、ZW原子的最外層電子數(shù)之和為16,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>Z

B. X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物

C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

D. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

【答案】D

【解析】

試題根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為碳元素,Y是地殼中含量最高的元素,則Y為氧元素,Z2Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為鎂元素;X、Y、ZW原子的最外層電子數(shù)之和為18,則W為硫元素。A、氧氣常溫下為氣態(tài),鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài),單質(zhì)的沸點(diǎn):O2Mg,即YZ,錯(cuò)誤;BC、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂,為離子化合物,錯(cuò)誤;C、非金屬性:CS,酸性:H2CO3H2SO4,錯(cuò)誤;D、氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵,二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不相同,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2

A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題

(1)Z元素在周期表中的位置為_____________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))________________。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c.YS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為___________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別向盛有紫色石蕊溶液澄清石灰水品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

(1)試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

(2)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________(通入少量的SO2)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中,出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是____________________(填試管標(biāo)號(hào))。

(4)上述實(shí)驗(yàn)中,SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是_________(填試管標(biāo)號(hào),下同),SO2表現(xiàn)出漂白性的是__________,SO2表現(xiàn)出還原性的是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( )

A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

【答案】A

【解析】

A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應(yīng)均是無(wú)色的,可以大量共存,A正確;B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、Ba2+SO42-在溶液中不能大量共存,C錯(cuò)誤;D、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色,且能氧化I-不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選A。

點(diǎn)睛:掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意離子間不能共存,是指不能大量共存,例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存,但只要是水溶液,就一定同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子。選項(xiàng)D中注意銅離子也具有氧化性,能氧化還原性較強(qiáng)的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。

型】單選題
結(jié)束】
10

【題目】下列類比關(guān)系正確的是 ( )。

A. AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2,則與過(guò)量NH3·H2O也生成AlO2

B. Na2O2CO2反應(yīng)生成Na2CO3O2,則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3O2

C. FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,則與I2反應(yīng)可生成FeI3

D. AlFe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì). 二氧化氮屬于

A. B. 非金屬氧化物 C. D. 混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度____________25℃(選填 “>”“<”“=”),其理由是____________________________________。

(2)若保持溫度不變,向少量水中加入____________g的NaOH固體,并加入水至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積為c(H+·c (OH-=10-26。

(3)若保持溫度不變,向水中通入HCl氣體,恰好使溶液中的c(H+)/c(OH-)=109,此時(shí)水電離出的的c (OH-)=____________。

(4)若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。

①若所得混合溶液為中性,則a:b =____________________________________

②若所得混合液的pH=3,則a:b=____________________________________。

③若a:b=101:9,則混合后溶液的pH= ____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2.4gMg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA

C. 室溫下,32gO2O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 1.0mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用11.9mol/L的濃鹽酸配制80mL1.0mol/L稀鹽酸,有如下操作步驟:

①用量筒量取_______mL濃鹽酸倒入小燒杯中,加適量蒸餾水稀釋;

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切;

③將容量瓶塞緊,充分搖勻;

④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入___________________中;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(1)將上述操作步驟的空白處填寫(xiě)完整。

(2)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是(填序號(hào),不能重復(fù))__________。

(3)使用玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________________________________。

(4)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________(填序號(hào))。

A. 洗凈后容量瓶?jī)?nèi)還殘留蒸餾水未烘干

B. 量取濃鹽酸時(shí),仰視刻度線觀察液面

C. 定容時(shí),仰視刻度線

D. 定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線線

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