【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題
(1)Z元素在周期表中的位置為_____________________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))________________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為___________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為____。
【答案】第三周期ⅦA族 Si a、c NO:0.9 mol;NO2:1.3 mol 2 mol
【解析】
根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知,X為Si元素,Y為O元素,Z為Cl元素,
(1)Z為氯元素,其原子序數(shù)為17,含有3個(gè)電子層,最外層含有7個(gè)電子,據(jù)此判斷其在周期表中的位置;
(2)元素周期表中,同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大;
(3)說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析,而與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系;
(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成兩種有毒氣體為NO、NO2,最終轉(zhuǎn)化為NaNO3,設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒、電子守恒列式計(jì)算各自的物質(zhì)的量;根據(jù)電子守恒可計(jì)算生成硫酸銅的物質(zhì)的量。
根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知,X為Si元素,Y為O元素,Z為Cl元素,
(1)Z為Cl元素,其原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族,故答案為:第三周期第ⅤⅡA族;
(2)同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑最大的為Si,故答案為:Si;
(3)
a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),則說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故a項(xiàng)正確;
b. 在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得電子多少?zèng)]有必然關(guān)系,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;
c. 元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說(shuō)明Y的非金屬性較強(qiáng),故c項(xiàng)正確;
故答案為:a、c;
(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成兩種有毒氣體為NO、NO2,最終轉(zhuǎn)化為NaNO3,1 mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol,設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則:
x+y = 2.2,3x+y = 4
解得:x = 0.9,y =1.3,
根據(jù)電子守恒:n(CuSO4)=4 mol/2 = 2 mol,
故答案為:NO:0.9 mol,NO2:1.3 mol;2mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉(zhuǎn)移4mol電子
C. 當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí),溶液能出現(xiàn)渾濁
D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后,溶液的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類(lèi)生產(chǎn)生活中。
(1)Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧,它處理CO2的化學(xué)方程式為_______。
(2)檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì),可取少量溶液,加入幾滴_______溶液(填試劑名稱(chēng))。
(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化學(xué)式)
(4)許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,則南陽(yáng)玉(CaAl2 Si2O8)表示為氧化物形式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成。若再通入氣體X,有沉淀生成,則氣體X可能是下列四種氣體中的 ①NO2、CO2 ③NH3 、Cl2 ⑤H2S
A. ②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeS2的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于Na2O2,是一種過(guò)硫化物。與酸反應(yīng)時(shí)首先生成H2S2,H2S2類(lèi)似于H2O2,易分解:H2S2===H2S+S↓。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí),某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS,反應(yīng)完后,不可能生成的物質(zhì)為( )
A. H2S B. S C. Fe2+ D. Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式氯化鋁[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一種高效凈水劑,利用“鋁灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反應(yīng)的最佳條件是選用6mol·L-1的鹽酸,溫度控制在85℃左右,以中等速度攪拌。
(1)寫(xiě)出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應(yīng)生成Al2(OH)xCl(6-x)的化學(xué)方程式_________________。
(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的鹽酸,所有濃鹽酸的體積為___________________。
(3)以中等速度攪拌的理由是__________________。
(4)為測(cè)定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品組成中的x值,可以采取如下方法:取兩份等質(zhì)量的樣品,一份樣品用足量的稀HNO3溶解后,加入足量的AgNO3溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份樣品配成500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,調(diào)節(jié)溶液pH為3~4,煮沸,冷卻后用0.1000mol·L-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn),消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+與EDTA 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1:1)。計(jì)算[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品中的x值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是:
A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA
B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA
C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA
D. 2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為16,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A. 單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>Z
B. X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。(混合后,忽略體積變化)
(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。
(4)液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL,密度是2.56g/L.
①反應(yīng)前O2的體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____.
②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為_____和_____(寫(xiě)元素符號(hào)).
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