【題目】FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應(yīng)時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實驗室制取H2S時，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS，反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為(　　)

A. H2S B. S C. Fe2＋ D. Fe3＋

【答案】D

【解析】

根據(jù)發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應(yīng)進行判斷。

FeS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應(yīng)產(chǎn)物可能有H2S、S、Fe2+，Fe3+具有較強的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是：

A. 化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素。

B. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。

C. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸鈉”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑。

D. 在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA

C. 5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 2.8g由N2和乙烯組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為0.2NA

B. 10mL 1.0mol·L－1FeCl3與足量Zn充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

C. 常溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離出的OH－數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下，6g乙酸中含有的C－H鍵數(shù)目為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2 + H2SO4(濃)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列說法錯誤的是(NA表示阿佛加德羅常數(shù))

A. 濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性

B. 1 mol混鹽CaOCl2中含有3NA個離子

C. 混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價鍵

D. 每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為_____________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為___________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是：

A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )

A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

【答案】A

【解析】

A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，均是無色的，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，C錯誤；D、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，且能氧化I-不能大量共存，D錯誤，答案選A。

點睛：掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子間不能共存，是指不能大量共存，例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同時存在氫離子和氫氧根離子。選項D中注意銅離子也具有氧化性，能氧化還原性較強的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。

【題型】單選題
【結(jié)束】
10

【題目】下列類比關(guān)系正確的是 ( )。

A. AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2－，則與過量NH3·H2O也生成AlO2－

B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列相關(guān)說法正確的是

A. 二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B. ClO2代替Cl2作消毒劑，不僅能夠提高消毒效率，而且可以避免產(chǎn)生新的有害物質(zhì)

C. 玉米、稻谷、大豆等農(nóng)產(chǎn)品不僅富含天然有機高分子化合物，而且是重要的釀酒原料

D. “刀耕火耨”描述我國遠(yuǎn)古時期利用草木灰作肥料，該肥料宜與磷酸銨混合施用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案