【題目】下列方程式書寫正確的是( 　 )

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋

C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋

【答案】C

【解析】

A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H+＋SO42-，故A錯誤；

B.由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，故B錯誤；

C.碳酸根離子水解方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正確；

D.碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是__________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的c（H+） = _____（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～E 是中學(xué)常見的 5 種化合物，A、B 是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說法正確

A. 單質(zhì) Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

B. 檢驗 D 溶液中金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

C. 單質(zhì) X 與 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮空間異構(gòu))

A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計實驗裝置如圖。

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因為I2(s)+I－(aq)I3－(aq)

完成下列填空：

(1)儀器A使用前必須進(jìn)行的操作是___________，儀器B的名稱是___________。

(2)該實驗設(shè)計裝置存在明顯缺陷是___________，改進(jìn)之后，進(jìn)行后續(xù)實驗。

(3)C中的試劑是___________；當(dāng)E裝置中出現(xiàn)___________時，停止加熱。

(4)當(dāng)氯氣開始進(jìn)入D時，D中看到的現(xiàn)象是____________；不斷向D中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因_____。

(5)持續(xù)不斷地向D中通入氯氣，看到D中液體逐漸澄清，最終呈無色。實驗小組猜想，D中無色溶液里的含碘物質(zhì)可能是HIO3。

①按照實驗小組的猜想，用化學(xué)方程式解釋“D中液體逐漸澄清，最終呈無色”的原因_____。

②為了驗證猜想是否正確，實驗小組又進(jìn)行如下實驗：

�。》磻�(yīng)后D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中，加入KI(過量)和足量稀硫酸。

ⅱ．向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________時，說明實驗小組的猜想正確。

(6)欲檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>I－，可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，平衡常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時，用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)[-1gc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知：lg3=0.5)，下列說法中錯誤的是

A. a點對應(yīng)溶液的pH=9.5

B. b點對應(yīng)的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)

C. c點溶液中存在離子反應(yīng)：

D. d點溶液中：-lgc水(H+)=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質(zhì)，其中As與N同主族）為原料制備氧化鋅的流程如圖所示：

請回答下列問題。

(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有____、____和______（填化學(xué)式）。

(2)“浸出”時，鋅以Zn( NH3)42+進(jìn)入濾液。

①浸出率與溫度關(guān)系如圖l所示，請解釋溫度超過55℃后浸出率顯著下降的原因：___________

②浸出率與n(NH3)：n[(NH4)2SO4]關(guān)系如圖所示，6：4之后浸出率下降，說明____（填編號）的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3

(3)“除砷”過程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中鐵元素的化合價是____；沉淀劑為FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是____（填名稱）。

(5)“蒸氨”的產(chǎn)物主要是ZnSO4和NH3，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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