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【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

【答案】A

【解析】

A.化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A正確；

B.升高溫度二氧化碳的平衡轉化率降低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應是吸熱反應，故B錯誤；

C.升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M化學平衡常數(shù)大于N，故C錯誤；

D.根據(jù)圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則平衡逆向移動，但催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動和轉化率，故D錯誤。

故選A。

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【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養(yǎng)物質。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。