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【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑：b>e

B. 常溫常壓下，a與c形成的化合物可能呈固態(tài)

C. 單質沸點：c<d

D. d與e不能存在于同一離子化合物中

【答案】B

【解析】

a、b最外層電子數(shù)是1，a半徑最小、b半徑最大，所以a是H元素、b是Na元素；e最外層電子數(shù)是6，e半徑大于c、d，所以e是S元素； c、d最外層電子數(shù)分別是4、5，半徑大于e，所以c是C元素、d是N元素。

A. 電子層數(shù)越多半徑越大，簡單離子半徑：S2->Na+，故A錯誤；

B. 常溫常壓下，H與C形成的化合物可能呈固態(tài)，如石蠟是固體，故B正確；

C. 單質沸點：C＞N2，故C錯誤；

D. S與N能存在于同一離子化合物中，如：(NH4)2SO4，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E 是中學常見的 5 種化合物，A、B 是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。

則下列說法正確

A. 單質 Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

B. 檢驗 D 溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

C. 單質 X 與 A 反應的化學方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，平衡常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時，用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。(已知：lg3=0.5)，下列說法中錯誤的是

A. a點對應溶液的pH=9.5

B. b點對應的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)

C. c點溶液中存在離子反應：

D. d點溶液中：-lgc水(H+)=13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為_____________。

②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。

（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

① 電極b上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）

② 寫出電極a的電極反應式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)＝2時，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5 min內平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達到新平衡時H2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為________。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。

(4)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質，其中As與N同主族）為原料制備氧化鋅的流程如圖所示：

請回答下列問題。

(1)循環(huán)使用的物質有____、____和______（填化學式）。

(2)“浸出”時，鋅以Zn( NH3)42+進入濾液。

①浸出率與溫度關系如圖l所示，請解釋溫度超過55℃后浸出率顯著下降的原因：___________

②浸出率與n(NH3)：n[(NH4)2SO4]關系如圖所示，6：4之后浸出率下降，說明____（填編號）的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3

(3)“除砷”過程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中鐵元素的化合價是____；沉淀劑為FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是____（填名稱）。

(5)“蒸氨”的產物主要是ZnSO4和NH3，寫出所發(fā)生反應的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）試確定110℃時固體物質的化學式___________ ；

（2）取200℃所得樣品，加熱至280℃，該反應的化學方程式為：__________________________________

（3）將280℃所得產物在570℃下灼燒得到的主要產物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學式為______________ 。

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