(10分)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.可用如下流程來制備.

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)若用鐵和稀硫酸制備FeSO4•7H2O, (填物質(zhì)名稱)往往要過量.

(2)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (按前后順序填).

a.過濾洗滌

b.蒸發(fā)濃縮

c.冷卻結(jié)晶

d.灼燒

e.干燥

某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟一:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成

二氧化碳,同時(shí),MnO4-.被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過

濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性.

步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,

被還原成Mn2+.

重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;

(3)配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ;主要操作步驟依次是:稱量、 、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻.

(4)加入鋅粉的目的是

(5)實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量 .(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(6)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時(shí)得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:名師精品推薦(解析版) 題型:?????

物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后,通過Na2O2顆粒一段時(shí)間,測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下),此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1∶0 B.6∶9∶0

C.3∶4∶1 D.3∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:101 kPa時(shí)1 mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518 kJ;強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

①2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11 036 kJ/mol

②2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ/mol

③H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ/mol

④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol

A.①③ B.②③

C.②④ D.只有②

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省富陽市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后過濾,得到溶液A,將沉淀物洗滌、干燥,得到固體B。

(1)碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,氧元素在周期中的位置是 。

(2)加入稀硫酸后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,溶液A中一定存在的金屬陽離子是

(3)關(guān)于固體B的成分,下列選項(xiàng)中可能的有 。

A.炭粉

B.炭粉和Cu

C.炭粉和Fe2O3

D.Cu和Fe2O3

E.炭粉、Cu和Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用,是人類發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑,它把人類從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代,推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。按要求回答下列問題:

高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O,則X的化學(xué)式 ,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。

(2)鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __ ;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。

②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為H2SO4,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:

FeS2 + Fe3 + + H2O == Fe2 + + SO42- + ___

③氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。

④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2~3.8,

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

如果pH過大,可能引起的后果是_________;濾液B可以回收的物質(zhì)有________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”,是因?yàn)樗梢耘浜喜AЧ芎推渌唵蝺x器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是( )

A. B.

C. D.

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在下列溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液

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