物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后,通過Na2O2顆粒一段時間,測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下),此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1∶0 B.6∶9∶0

C.3∶4∶1 D.3∶3∶2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C.向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。

(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為____________________

(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

E.

若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。

(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。

則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是____________________,稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)______________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中,分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1,實驗Ⅲ控溫在T2,它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.與實驗Ⅰ相比,實驗Ⅱ可能使用了催化劑

B.與實驗Ⅰ相比,實驗Ⅲ若只改變溫度,則溫度T1<T2,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,達(dá)到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同

D.若起始濃度c(X)=0.8 mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,其余條件與實驗Ⅰ相同,則平衡濃度c(X)=0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內(nèi),一段時間后,最后剩余4mL氣體,原混合氣體中含NO體積為

A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL

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科目:高中化學(xué) 來源:名師精品推薦(解析版) 題型:?????

硫酸鈉是一種重要的化工原料,其溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是

A.硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.40℃時硫酸鈉的溶解度約為50g

D.60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(18分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

實驗中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(III)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有 。

a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用常見試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論: 。

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是

A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

B.第114號元素的一種核素298 114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)

C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.O22-和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(10分)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.可用如下流程來制備.

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)若用鐵和稀硫酸制備FeSO4•7H2O, (填物質(zhì)名稱)往往要過量.

(2)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實驗操作是 (按前后順序填).

a.過濾洗滌

b.蒸發(fā)濃縮

c.冷卻結(jié)晶

d.灼燒

e.干燥

某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:

步驟一:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成

二氧化碳,同時,MnO4-.被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過

濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.

步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,

被還原成Mn2+.

重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;

(3)配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ;主要操作步驟依次是:稱量、 、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻.

(4)加入鋅粉的目的是

(5)實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量 .(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(6)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

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