將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是(雙選)(　　)

A．生成白色沉淀                      B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡生成                        D．溶液變?yōu)樽攸S色


解析：　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2具有強氧化性，F(xiàn)eCl2具有還原性，兩者反應得到Fe(OH)3紅褐色沉淀。

答案：　BC


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1.92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和

NO氣體共1.12L時（標準狀況），

金屬銅恰好全部作用。則：

（1）反應中消耗HNO3            mol，轉(zhuǎn)移電子             mol

（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為           L (標準狀況)

（3）向收集到的氣體中通入           mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉

濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，

分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

(1)第二份溶液中最終溶質(zhì)為                ；

(2)OA段產(chǎn)生的氣體是         （填化學式），BC段產(chǎn)生的氣體是            （填化學式），AB段的反應為                               ；

(3)原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為    mol，H2SO4的物質(zhì)的量濃度應為      mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。

                 

高溫
 
則下列說法正確的是

    A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

    B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

    C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

    D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶1                              B．1∶2

C．2∶3                              D．3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列有關化學基本概念、理論的依據(jù)正確的是(雙選)(　　)

A．化學反應中的能量變化：化學鍵的斷裂和形成

B．離子化合物：熔融態(tài)是否能夠?qū)щ?/p>

C．化學變化的實質(zhì)：化學鍵的斷裂

D．共價化合物：是否含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

金屬質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) /mol·L－1

V(H2SO4溶液)/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

30

44

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，____________________對反應速率有影響，____________，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有__________________(填實驗序號)。

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗淀粉是否水解完全

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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