Question

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉

濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能為11∶2∶1

Answer 1

【知識點】氧化還原反應的應用

【答案解析】C   解析：由于三種鹽中鈉、氯元素的原子數目比為1:1，而Na+的總物質的量為0.3 mol，故反應的氯氣的物質的量為0.15 mol；若n(Na^＋)∶n(Cl^－)為7∶3則n（Cl^－）：【n(ClO^—)+n(ClO₃^—)】=３:４，由電子守恒原理知此式不可能成立；若反應中轉移的電子為n mol，當氧化產物完全為NaClO時，轉移電子數目為0.15 mol，當氧化產物完全為NaClO時，轉移電子數目為0.25 mol，當NaClO、NaClO₃共存時，轉移電子書目為0.15＜n＜0.25；

若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)為11∶2∶1，由電子守恒原理知此式不可能成立。

【思路點撥】在氧化還原反應中如果氧化產物（或還原產物）有多種時，就要注意在此過程中還原產物與多種氧化產物的比例關系，然后再根據比例判斷其他的問題，此類題綜合性較強，屬于中檔題。