Question

1．原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．關(guān)于如圖
所示原電池的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
• B． 電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
• C． 鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu

Answer 1

分析 銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，負(fù)極上Zn失電子，不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中，電子從負(fù)極流向正極，即由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；
C．活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，負(fù)極上Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來(lái)判斷正負(fù)極，難度不大．