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9．下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
配制一定物質的量濃度的稀硫酸		B．
制取少量的Fe（OH）3膠體
C．
用H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液		D．
    稱量NaOH固體

分析 A．不能在容量瓶中稀釋；
B．氯化鐵飽和溶液水解制備膠體；
C．由圖可知，酸式滴定管中為酸，滴定錐形瓶中NaOH溶液；
D．NaOH應在小燒杯中稱量，且放在左盤．

解答 解：A．不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故A錯誤；
B．氯化鐵飽和溶液水解制備膠體，圖中為固體的溶解，故B錯誤；
C．由圖可知，酸式滴定管中為酸，滴定錐形瓶中NaOH溶液，圖中滴定操作合理，故C正確；
D．NaOH應在小燒杯中稱量，且放在左盤，則圖中稱量操作不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、膠體制備、中和滴定、實驗基本操作及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不能同時滿足在溶液和非溶液狀態(tài)下發(fā)生置換反應的是（　�。�
A．金屬單質置換金屬單質B．金屬單質置換非金屬單質
C．非金屬單質置換金屬單質D．非金屬單質置換非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．全球海水中的溴的藏量豐富，約占地球溴的總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及到的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中的氧化劑是Br2；還原劑是Br2；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗；下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是②；
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用98%（質量分數）的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol•L-1的稀硫酸時，不需要用到下列哪種儀器（　　）
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．托盤天平D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．防凍劑是一種能在低溫下防止物料中水分結冰的物質．下列可用于防凍劑的物質中，含有氮元素的有機物是（　�。�
A．甲醇[CH3OH]B．氯化鈣[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2]D．亞硝酸鈉[NaNO2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．原電池原理的發(fā)現和各式各樣電池裝置的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻．關于如圖
所示原電池的說法正確的是（　�。�
A．將電能轉化為化學能的裝置B．電子由銅片經導線流向鋅片
C．鋅片為負極，發(fā)生氧化反應D．銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“北京烤鴨”舉世聞名．制作烤鴨套餐的部分原料如下：①鴨肉、②面粉、③黃瓜、④食鹽．請回答：
（1）富含淀粉的是②（填序號，下同）．
（2）富含蛋白質的是①．
（3）富含維生素的是③．
（4）屬于調味劑的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如圖1：

已知：1-萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味．相關物質的物理常數：
物質相對分
子質量		狀態(tài)熔點（℃）沸點（℃）溶解度
水乙醇
1-萘酚144無色或黃色菱形結晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇
1-乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇
乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶
（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖2所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉化率．
（2）裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置不能（選填“能”或“不能”），簡述理由產物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產率．
（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層．為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是a（選填編號）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）實驗測得1-乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖3所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應．
（6）提純的產品經測定為43g，本實驗中1-乙氧基萘的產率為50%．

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