在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系，完成下列問題:

(1)t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:

__________、__________、__________；

(2)C體積分數(shù)最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）

【知識點】平衡的移動


【答案解析】(1)升溫、使用正催化劑、減壓(各1分）；

(2)t0-t1（2分）

  解析：（1)t1時刻正逆速率都增加，平衡逆向移動，改變的條件是升溫；t3時刻正逆速率同等程度增加，平衡不移動，改變的條件是使用正催化劑；t4時刻正逆速率都減小，平衡逆向移動，改變的條件是減壓。(2)平衡兩次逆向移動，所以C體積分數(shù)最高的時間段是第一次平衡時，即t0-t1。

【思路點撥】本題考查平衡移動，關(guān)鍵是看懂圖象，知識考查很基礎(chǔ)。

27.（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)  xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應(yīng)曲線。試判斷對圖2的說法中正確的是               

  A．P3＞P4，y軸表示C的體積分數(shù)       

  B．P3＜P4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)  

  C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度     

  D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

【知識點】溫度、壓強對平衡的影響

【答案解析】A,D

  解析：依據(jù)圖(Ⅰ)知，p2＞p1，加壓C的體積分數(shù)升高，即加壓平衡右移，故x=1；T1＞T2，可見升溫C的體積分數(shù)降低，即升溫平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng).即該反應(yīng)為:A(g)+B(g) C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)).
由圖(Ⅱ)知:隨著溫度升高y降低，結(jié)合方程式特點依次分析四個選項即可得到A,D正確。

【思路點撥】本題考查溫度、壓強對平衡的影響，圖象包含的內(nèi)容多，難度較大，一定要細心謹慎，為易錯題。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取同濃度的鹽酸30 mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下（氣體體積在標準狀況下測定）：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量／mg

255

385

459

氣體體積／mL

280

336

336

    （1）乙組實驗中，鹽酸________（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是________________。

    （2）要計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________。

（3）要計算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，Mg、Al的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題

（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________ ，a－b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。 

（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為      ；    

（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：

   （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是

    A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O          

B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O

C．NH4NO3→N2 O +H2O             

D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是

　A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物

　B．若2mol HNO3(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個電子

　C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4

　D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）。

    A．所有的不銹鋼都只含有金屬元素

    B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

    C．廣東打撈出的明代沉船上存在大量鋁制餐具

    D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

（1）混合溶液中由水電離出的c (H+) ▲0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c (H+)  (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

     c (Cl－) − c (M+)＝ 　▲　mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ 　▲　mol·L－1 。

（3）若常溫下取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度　▲　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為 　▲　。

（4）若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH　▲　7（填“>、<或=”）。

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