在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。 

（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為      ；    

（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為：

   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    


【知識點】化學反應速率的計算、溫度對平衡的影響

【答案解析】（1）0.2mol/（L.min）； （2）吸熱。

  解析：用c表示的反應速率為：1.2 mol/L÷2min=0.6mol/（L.min）,則用B表示的平均反應速度為0.6mol/（L.min）÷3=0.2mol/（L.min）；（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，說明反應正向移動，則正反應吸熱。

【思路點撥】本題考查化學反應速率的計算、溫度對平衡的影響，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量變化是難點。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


完全中和5.1 g二元酸H2A生成正鹽，用去12 g NaOH，則關于二元酸的說法正確的是（    ）。

    A．該酸的摩爾質(zhì)量是17g·mol－1

    B．該酸中A的相對原子質(zhì)量是34 g·mol－1

    C．10.2 g該酸的物質(zhì)的量是0.3 mol

    D．該酸一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（    ）

A．已知C（石墨，s）=  C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；

則△H1＜△H2

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是

A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5        B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強D．第16、17列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．增大壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學反應速率一定增大

B. 升高溫度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D. 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題:

(1)t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:

__________、__________、__________；

(2)C體積分數(shù)最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）

【知識點】平衡的移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是
　　Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　　 　　　 Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
　�。茫瓵g+、NH4+、Mg2+、HCO3－　 　　 　　 Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配　料

氯化鈉、碘酸鉀

含碘量

（20mg～40mg）/1kg

保質(zhì)期

18個月

食用方法

勿長時間燉炒

貯藏指南

避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學式為                 。

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：

____        ＋    KI＋    H2SO4—    K2SO4＋    I2＋    H2O

（3）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

     a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

     b． 加入適量Na2SO3稀溶液；

     c． 分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                        。

（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是          。

（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式

為                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)

    5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是

   A．5 s內(nèi)以A表示的平均反應速率為0.15 mol·L－1·s－1  

   B．平衡時，B的濃度為1 mol·L－1

   C．n值等于1                                

   D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

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