Question

【題目】I.SO2是造成空氣污染的主要原因之一，可以Na2SO3溶液為吸收液除SO2。

（1）該反應的離子方程式是_____________________________________________________。

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，請結合離子方程式，用鹽的水解和電離理論進行解釋：_______________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________________。

（4）往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固體，完全溶解后（忽略溶解過程中溶液溫度變化）溶液中c(Na+) : c(SO32－) 的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。

II.工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2。

（5）寫出該反應的化學方程式為_______________________。

（6）上述反應中，每減少2.24L氣體（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（7）上述反應所涉及的3種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為_________；三種元素非金屬性由強到弱的順序為____________；反應所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_____________。

Answer 1

【答案】SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3- HSO3-在溶液中既能電離出氫離子，HSO3- H+ + SO32-，同時HSO3-也能水解生成氫氧根，HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的電離程度大于水解程度,所以溶液顯酸性 c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)> c(HSO3-)> c(H+) 變小 SO2+2CO=S+2CO2 0.4NA S>C>O O>S>C

【解析】

I（1）Na2SO3溶液吸收SO2能生成亞硫酸氫鈉；

（2）HSO3-在溶液中既能電離出氫離子，同時HSO3-也能水解生成氫氧根，由于HSO3-的電離程度大于水解程度,所以溶液顯酸性；

（3）先寫出Na2SO3稀溶液中的所有的電離、水解方程式，比較電離和水解程度的大小，進而比較離子的大小順序；

（4）利用水解平衡移動進行分析；

II.（5）根據(jù)已知信息確定反應物為SO2和CO，生成物為S和CO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，寫出該反應的化學方程式；

（6）在該反應SO2+2CO=S+2CO2中，S為固體，其余為氣體，當有1molSO2和2molCO反應生成1molS固體和2molCO2氣體時，氣體減少1mol，此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，據(jù)此分析；

（7）一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小；同周期元素從左至右非金屬逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，據(jù)此分析；

I.（1）Na2SO3溶液吸收SO2能生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式是SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-；

故答案為：SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-；

（2）HSO3-在溶液中既能電離出氫離子HSO3- H+ + SO32-，同時HSO3-也能水解生成氫氧根, HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的電離程度大于水解程度,所以溶液顯酸性；

故答案為：HSO3-在溶液中既能電離出氫離子，HSO3- H+ + SO32-，同時HSO3-也能水解生成氫氧根，HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的電離程度大于水解程度,所以溶液顯酸性；

（3）在Na2SO3稀溶液中，按電離和水解程度的大小順序依次排列為：

Na2SO3 = 2Na+ + SO32-；

SO32- + H2O OH- + HSO3-；

HSO3- + H2O OH- + H2SO3，

H2O OH- + H+；

則Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)> c(HSO3-)> c(H+)；

故答案為：c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)> c(HSO3-)> c(H+)；

（4）在Na2SO3稀溶液中存在SO32-的水解平衡：SO32- + H2O OH- + HSO3-，當加入少量KOH固體后，c(OH-)增大，平衡逆向移動，c(SO32-)增大，c(Na+)不變，則c(Na+) : c(SO32-) 的比值變�。�

故答案為：變�。�

II.（5）根據(jù)已知信息確定反應物為SO2和CO，生成物為S和CO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，寫出該反應的化學方程式為SO2+2CO=S+2CO2；

故答案為：SO2+2CO=S+2CO2；

（6）在該反應SO2+2CO=S+2CO2中，S為固體，其余為氣體，當有1molSO2和2molCO反應生成1molS固體和2molCO2氣體時，氣體減少1mol，此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，則當減少氣體（標準狀況下），即0.1mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA；

故答案為：0.4NA；

（7）上述反應所涉及的3種元素為S、C、O，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，則原子半徑從大到小的排列順序為S>C>O；三種元素非金屬性由強到弱的順序為O>S>C；反應涉及的化合物中CO2是非極性分子，其電子式為；

故答案為：S>C>O；O>S>C；。