①.⑤的最高價(jià)含氧酸酸性 ﹥ ,(5)寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)的化學(xué)方程式 ,(6)寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑩的氫化物的化學(xué)方程式 .">

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

⑩

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

四

⑧

⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___（元素符號(hào)），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是__（元素符號(hào)）；

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）；

（3）寫出④的氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為__﹥___﹥__/span>（填元素符號(hào)）①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性__﹥__（均填化學(xué)式）；

（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式________；

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑩的氫化物的化學(xué)方程式_________。

【答案】F Ar HClO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O K Na Cl H2CO3 H2SiO3或H4SiO4 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3↑+CaC12+2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br、N元素。

(1)最活潑的非金屬元素在周期表右上角(稀有氣體除外)，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是稀有氣體元素；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)(O、F除外)；

(3)④的氧化物為氧化鋁，③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成NaAlO2，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；

(4)原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此排序；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

(5)根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法分析解答；

(6)⑩的氫化物為NH3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br、N元素。

(1)在這些元素中，最活潑的非金屬元素在周期表右上角(稀有氣體除外)，為F元素，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是稀有氣體元素，為Ar元素，故答案為：F；Ar；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)(O、F除外)，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以HClO4是酸性最強(qiáng)的酸，故答案為：HClO4；

(3)④的氧化物為氧化鋁，③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4)原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>K＞Na＞Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3或H4SiO4，故答案為：K；Na；Cl；H2CO3；H2SiO3或H4SiO4；

(5)氯氣能和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，能夠證明非金屬性Cl比Br強(qiáng)，故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

(6)⑩的氫化物為NH3，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O；故答案為：2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖中甲池中OH-移向_________極（填“CH3OH”或“O2”）。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：__________________________________

(3)A電極的名稱是_____ ， 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。若要使溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入________(寫化學(xué)式)。

(4)當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中某電極析出某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是____________

A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42-，碳元素化合價(jià)降低，得電子，則CO2在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正確；D、原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強(qiáng)C. 充入N2D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.SO2是造成空氣污染的主要原因之一，可以Na2SO3溶液為吸收液除SO2。

（1）該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，用鹽的水解和電離理論進(jìn)行解釋：_______________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________________。

（4）往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固體，完全溶解后（忽略溶解過程中溶液溫度變化）溶液中c(Na+) : c(SO32－) 的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。

II.工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2。

（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（6）上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（7）上述反應(yīng)所涉及的3種元素中，原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>_________；三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________；反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A.大理石和稀鹽酸B.Ca(OH)2和NH4Cl

C.Cu和濃硝酸D.MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D＋與C的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出元素符號(hào)：B______，D______。

（2）A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為_____，E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

（3）A2C2的分子式為________。

（4）將少量F的單質(zhì)通入足量氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿F的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。

(3)與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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