【題目】在恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強(qiáng)C. 充入N2D. 升高溫度

【答案】B

【解析】

A.加入催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.充入CO增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；

C.氮?dú)馐巧晌�，充�?/span>N2，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；

D.升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，可用如圖工藝進(jìn)行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收。

(1)空氣預(yù)處理過(guò)程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)洗氣過(guò)程中，尿素作還原劑，轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體的化學(xué)式是_______

(3)充分曝氣氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的含鎂化合物是_________。

(4)完成沉鎂過(guò)程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為_________(填名稱(chēng))。

(6)堿式碳酸鎂經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單加工可循環(huán)利用，加工過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中⑨號(hào)屬于______ 區(qū)元素。

(2)表中元素③的2個(gè)原子與元素①的2個(gè)原子形成的某種直線型分子名稱(chēng)為 ________ ； ③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________ 。

(3)元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于 ________ 分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素⑥的第一電離能 ________ 元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________ 元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是 ________ 。

(6)元素⑧和④形成的化合物的電子式為 ________ 。

(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體，能采用如圖裝置的是

A.濃氨水與生石灰反應(yīng)制NH3

B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制Cl2

C.過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制O2

D.FeS與稀硫酸反應(yīng)制H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）B的起始物質(zhì)的量是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

⑩

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

四

⑧

⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___（元素符號(hào)），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是__（元素符號(hào)）；

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）；

（3）寫(xiě)出④的氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為__﹥___﹥__/span>（填元素符號(hào)）①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性__﹥__（均填化學(xué)式）；

（5）寫(xiě)出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式________；

（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備⑩的氫化物的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出）。已知：

①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2 g時(shí)，收集到的氣體為H2；

②當(dāng)m＞3.2 g時(shí)，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。

⑴3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有______________。

⑵3.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為______________，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________（忽略溶液體積的變化）。

⑶當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2 g時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V＝______________mL（用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。


實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量

312.0g

314.2g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為____g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為______g。

（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。

（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。

（4）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________．

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