【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，其常見單質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原子中最小的，W與X同主族，W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸。下列說法不正確的是( )

A. 簡單離子的半徑：W＞Y＞X

B. 化合物乙是強電解質(zhì)

C. 化合物WY2可作漂白劑

D. 常溫下，乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃

【答案】B

【解析】

由常見單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X單質(zhì)和Y單質(zhì)均能與Z發(fā)生化合反應(yīng)生成乙和甲，X單質(zhì)能和甲發(fā)生置換反應(yīng)生成乙和Y單質(zhì)，由甲常溫下呈液態(tài)，X的原子半徑是同周期元素原子中最小的可知，X為F元素、Y為O元素、Z為H元素、甲為H2O、乙為HF；由W與X同主族，W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸可知，W是Cl元素。

A項、電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Cl-＞O2—＞F-，故A正確；

B項、化合物乙是HF，其為弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C項、化合物ClO2具有強氧化性，可作漂白劑，故C正確；

D項、HF溶于水得到氫氟酸，氫氟酸能蝕刻玻璃，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尼龍66廣泛用于制造機械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如圖所示(中間產(chǎn)物E給出了兩條合成路線)。

已知：R—ClR—CNR—CH2NH2

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②________；反應(yīng)③________。

（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________。

（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是________。

a．NaOH B．Na2CO3

c．NaCl D．HCl

（6）用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　)

A. R的最高正價為＋3價

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外層共有4個電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費的最大國，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴(yán)重等缺點。

I.鉛的冶煉

一種用鉛礦石(主要成分為PbS)冶煉鉛的改進工藝流程如下圖所示。

(1)浮選前將鉛礦石破碎的目的是____________________

(2)反應(yīng)器氧化段的主要反應(yīng)有2PbS+3O22PbO+2SO2(反應(yīng)a)和PbS+2PbO3Pb+SO2(反應(yīng)b)，反應(yīng)a中的氧化劑是_______(填化學(xué)式)；反應(yīng)b中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)該工藝流程與傳統(tǒng)方法相比優(yōu)點之一就是可得到富SO2煙氣，富SO2煙氣可直接用于某種工業(yè)生產(chǎn)，請寫出表示該工業(yè)生產(chǎn)的原理的化學(xué)方程式_________、________。

Ⅱ.含鉛廢水處理

化學(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據(jù)其原理不同可以分為：氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。

(4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+，應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為______。pH13時，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低會導(dǎo)致_____。已知Ksp (PbS) =8.010-28，國家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5mg/L，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.010-20mol/L，該廢水中鉛含量_________ (填“已經(jīng)”或“尚未”)達到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途， 回答下列問題：

(1) 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號 表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。

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同步練習(xí)冊答案