有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18;A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.
(1)寫出元素符號:B
 
、E
 

(2)寫出E所形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)寫出A、C、D所形成的常見化合物的化學式
 
、
 

(4)寫出A、C、D形成的鹽與A、D、E形成的化合物相互反應的化學方程式
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18,A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,A應為H元素;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,則D為O元素;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,則B為C元素;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,C原子最外層電子數(shù)=1+4=5,且C的原子序數(shù)小于D,所以C是N元素;E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一,則E有3個電子層,最外層電子數(shù)為1,應為Na元素,據(jù)此解答.
解答: 解:有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18,A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,A應為H元素;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,則D為O元素;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,則B為C元素;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,C原子最外層電子數(shù)=1+4=5,且C的原子序數(shù)小于D,所以C是N元素;E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一,則E有3個電子層,最外層電子數(shù)為1,應為Na元素,
(1)由上述分析可知,B為C元素、E為Na元素,故答案為:C;Na;
(2)Na+離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;
(3)H、N、O形成常見的化合物是HNO3、NH4NO3,故答案為:HNO3、NH4NO3;
(4)H、N、O形成鹽是NH4NO3,H、O、Na形成的化合物是NaOH,二者反應方程式為:NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+NH3↑+H2O,故答案為:NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+NH3↑+H2O.
點評:本題考查了元素的推斷、常用化學用語,掌握核外電子排布是解本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到 1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀.下列關(guān)于原溶液的說法正確的是( �。�
A、原溶液中至少存在3種離子
B、原溶液中一定不存在的離子是:Cl-、CO32-、OH-
C、原溶液中可能存在的離子有:Cl-、Al3+和K+
D、原溶液中一定存在的離子是:NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-,且c(Cl-)≥0.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料,其化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.請回答下列問題:
(1)用雙線橋法標出該化學式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.
(2)反應中被還原的元素為
 
(寫名稱);標準狀況下當生成112L氯氣時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

(3)若有4molHCl被氧化,則可生成標準狀況下的氯氣
 
L.
(4)若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(不考慮鹽酸揮發(fā),忽略溶液體積的前后變化),反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol.將反應后的溶液取出10mL,加入足量的硝酸銀溶液,可得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性,設(shè)計如下實驗裝置.試根據(jù)實驗裝置回答下列問題:

A、C中為干燥的有色布條,B為無色液體,D中為NaOH溶液
(1)在常溫下,KMnO4固體粉末可以與濃鹽酸反應生成氯氣,其反應方程式為:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的
 

(2)B中的液體為
 

(3)D中NaOH溶液的作用
 

(4)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去.組內(nèi)有甲、乙兩種意見:
甲:氯氣溶于水溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無色;
乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色.
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見紅色,則
 
的意見正確.(填“甲”或“乙”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大.已知A原子中無中子,B可以和A形成共價化合物A2B或A2B2,C是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的,D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍,E的最高和最低化合價代數(shù)和為6.回答下列有關(guān)問題:
(1)A元素為
 
,D元素為
 
(填名稱)
(2)E元素在周期表中的位置
 

(3)A2B的結(jié)構(gòu)式為
 
,CE的電子式為
 

(4)B、C和D的原子半徑由大到小的順序為
 
(填元素符號)
(5)C的單質(zhì)和A2B發(fā)生反應的化學方程式為
 

(6)M是由A、B、C形成的化合物,其晶體類型為
 
,粒子間作用力為
 

(7)由于條件不同B和C的單質(zhì)可化合生成兩種物質(zhì),化學式分別為
 
 

(8)常溫時,1gA的單質(zhì)完全燃燒放出143kJ的熱量,寫出此溫度下的A完全燃燒的熱化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示:
(1)填寫下表:
元素
原子序數(shù) 6 8 11 13
元素符號
周期
(2)寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應的化學方程式:
甲與乙:
 

乙與丙:
 

乙與�。�
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號或化學式回答,(5)~(6)小題按題目要求回答.

周期
I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是
 
,只有負價而無正價的是
 
,氧化性最強的單質(zhì)是
 
,還原性最強的單質(zhì)是
 

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
,酸性最強的是
 
,呈兩性的是
 

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的
 

(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是
 

(5)A和D組成最簡單化合物的電子式
 

(6)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E 4種元素的原子序數(shù)均小于20,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.E 與 C 同主族,且原子半徑比C�。�
(1)E原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;B在周期表中的位置第
 
周期,第
 
族;
(2)B、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)
 
;
(3)比較C的陰離子與D的陽離子的離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示)
 
;
(4)寫出A、C、D、E 四種元素形成的一種鹽的名稱
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)分離、提純能達到目的是( �。�
A、可用過濾分離FeCl3溶液和Fe3O4膠體的混合物
B、除去銅粉中混有的少量鐵粉應先加足量氯化鐵溶液,然后過濾
C、用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D、除去NaCl晶體中少量KNO3,可以將混合物制成熱的飽和溶液,然后冷卻結(jié)晶,過濾

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