精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A、B、C、D、E 4種元素的原子序數均小于20,A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.E 與 C 同主族,且原子半徑比C�。�
(1)E原子結構示意圖
 
;B在周期表中的位置第
 
周期,第
 
族;
(2)B、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)
 
;
(3)比較C的陰離子與D的陽離子的離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示)
 
;
(4)寫出A、C、D、E 四種元素形成的一種鹽的名稱
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E 4種元素的原子序數均小于20,A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等,則A為H元素;B的原子半徑是其所在主族中最小的,應處于第二周期,其最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3,最高正化合價為+5,則B為N元素;C元素原子的最外層電子數比次外層少2個,原子只能有3個電子層,最外層電子數為8-2=6,則C為S元素;E與C同主族,且原子半徑比C小,則E為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,離子核外電子數為18,兩元素可形成化合物D2C,該化合物中D為+1價,故D為K元素,據此計算.
解答: 解:A、B、C、D、E 4種元素的原子序數均小于20,A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等,則A為H元素;B的原子半徑是其所在主族中最小的,應處于第二周期,其最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3,最高正化合價為+5,則B為N元素;C元素原子的最外層電子數比次外層少2個,原子只能有3個電子層,最外層電子數為8-2=6,則C為S元素;E與C同主族,且原子半徑比C小,則E為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,離子核外電子數為18,兩元素可形成化合物D2C,該化合物中D為+1價,故D為K元素,
(1)E為O元素,原子結構示意圖為;B為N元素,在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族,
故答案為:;二、ⅤA;
(2)非金屬性N<O,故形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,故答案為:H2O>NH3
(3)S2-、K+電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,故離子半徑S2->K+,故答案為:S2->K+;
(4)H、S、K、O 四種元素形成的一種鹽有:硫酸氫鉀、亞硫酸氫鉀等,故答案為:硫酸氫鉀或亞硫酸氫鉀等.
點評:本題考查結構性質位置關系應用,難度不大,推斷元素是解題關鍵,注意掌握氫化物穩(wěn)定性、微粒半徑比較.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現象是
 

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據氯水顯酸性的性質,可用 氫氧化鈉(NaOH)溶液吸收多余的氯
氣,原理是
 
(用化學方程式表示).根據這一原理,工業(yè)上常用廉價的
石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
 
 (填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產生的氣體是
 
(用字母代號填).
A.O2  B.Cl2 C.CO2  D.HClO
(3)當人們逃離爆炸現場時,可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質是
 

A.NaOH  B.NaCl  C.KBr  D.Na2CO3
(4)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18;A原子核內僅有1個質子;B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等;A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數是次外層電子數的3倍;E元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一.
(1)寫出元素符號:B
 
、E
 

(2)寫出E所形成的離子的結構示意圖
 

(3)寫出A、C、D所形成的常見化合物的化學式
 
、
 

(4)寫出A、C、D形成的鹽與A、D、E形成的化合物相互反應的化學方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在溫度為298K時,將0.10mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中,出現紅棕色,直至建立N2O4(g)?2NO2(g)的平衡.下圖表示測定N2O4的濃度與時間關系的曲線(縱坐標為N2O4的濃度,橫坐標為時間).
(1)計算在2s至4s時間內,NO2的平均生成速率為
 

(2)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是
 
mol?L-1
(3)在溫度為298K時,達到平衡時四氧化二氮的轉化率α1等于
 
.化學平衡常數為
 

(4)若在7s時向該密閉容器中再充入0.10mol N2O4氣體,此時平衡向
 
方向移動(填“正”或“逆”);再次達平衡時,總計0.20mol N2O4的轉化率為α2,正確的是
 

A.α2<α1       B.α2>α1     C.α21      D.無法判斷.
(5)下表是不同溫度下測定的該反應的化學平衡常數.
T/K 310 320
K值 0.38 0.42
據此判斷該反應正反應是
 
反應(填“吸熱”或“放熱”)
(6)若其他條件不變,反應在398K條件下進行并達到平衡,此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線(以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照)正確的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子,Y元素原子核外總電子數比X元素原子總電子數多5個,請回答下列問題:
(1)寫出兩元素的名稱:X
 
,Y
 

(2)X、Y兩元素之間可形成
 

A.離子化合物Y(XO32  B.共價化合物Y2X3 C.離子化合物Y3X2      D.共價化合物XY2
(3)已知Y元素的單質能在CO2中燃燒,該反應的化學方程式為
 
,分析所得單質中所含化學鍵的類型
 

(4)X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應,其產物屬于
 
化合物.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題:
(1)請寫出該實驗的實驗步驟:
 
,②
 
,③
 
,④
 
,⑤
 
,⑥
 

(2)所需儀器為:托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗,請寫出:
 

(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因.
定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響:
 
,原因是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素.Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體.X的陽離子與W的陰離子的電子層結構相同,其原子最外層電子數與K層電子數相同.請回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置:
 

(2)UW2分子的結構式為:
 

(3)Z的單質與水蒸氣反應的化學方程式為:
 

(4)W元素與氫元素可以形成原子個數比為1:1的化合物,其含有的化學鍵為
 
(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”).
(5)已知X單質可以在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體,寫出反應的化學方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列性質比較中,正確的是(  )
A、熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4
B、酸性:H2SO4>HClO4
C、熔點、沸點:O2>S
D、原子半徑:N>P

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下表所示的是某些弱酸的電離常數(常溫下),下列判斷或說法不正確的是( �。�
弱酸 電離常數 弱酸 電離常數
H2CO3 K1=4.4x 10-7
K2=4.7x 10-11
CH3COOH K=1.75x 10-5
H2SO3 K1=1.54x 10-2
K2=1.01x 10-7
H2C2O4 K1=5.4x 10-2
K2=5.4x 10-5
A、上述四種酸的酸性強弱順序為:H2C2O4>H2SO3>CH3COOH>H2CO3
B、物質的量濃度相等的CH3COONa、NaHCO3兩溶液中:c(CH3COO-)>c(HCO3-
C、0.1mol/L NaHSO3溶液中的電荷守恒表達式:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2 c(SO32-)+c(OH-
D、0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案