13．化學(xué)離不開(kāi)生活，生活也離不開(kāi)化學(xué)．下列敘述中科學(xué)的是（　�。�
A．廣告語(yǔ)“農(nóng)家肥蔬菜，無(wú)公害，絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)”
B．醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的
C．面食加工時(shí)加入少量蘇打粉時(shí)是防止酸敗，加入少量小蘇打粉時(shí)是作膨松劑
D．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中計(jì)入污染指數(shù)的項(xiàng)目為可吸入顆粒物、SO2、NOx、CO2

分析 A．任何食物蔬菜都是由化學(xué)物質(zhì)組成；
B．乙醇無(wú)強(qiáng)氧化性；
C．碳酸鈉能夠與酸反應(yīng)消耗氫離子，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳；
D．二氧化碳暫時(shí)沒(méi)有列入污染指數(shù)項(xiàng)目．

解答 解：A．任何食物蔬菜都是由化學(xué)物質(zhì)組成，絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)的蔬菜不存在，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇無(wú)強(qiáng)氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉能夠與酸反應(yīng)消耗氫離子，所以面食加工時(shí)加入少量蘇打粉時(shí)是防止酸敗，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，所以加入少量小蘇打粉時(shí)是作膨松劑，故C正確；
D．二氧化碳暫時(shí)沒(méi)有列入污染指數(shù)項(xiàng)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活，涉及綠色食品與食品添加劑、蛋白質(zhì)性質(zhì)、環(huán)境污染與治理，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（OH）2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失
B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成
D．恢復(fù)到室溫時(shí)，水槽底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙擦干鈉塊表面煤油，在玻璃片上用小刀切割一小塊黃豆大小的鈉，剩余鈉塊放回原瓶→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（OH）2溶液的水槽中．
（3）通過(guò)鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，我們可以得到鈉的物理性質(zhì)有：鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)低，鈉的硬度�。�
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶（排出水的體積為16.8mL）再塞緊帶有鈉的塞子．待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為34.5mg（0.0345g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是（　�。�
組合分類堿酸純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A燒堿H2SO4鹽酸CaOSO3
B純堿HCl冰醋酸Na2O2CO2
CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2
DKOHHNO3膽礬Al2O3CO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的某本原料．
Ⅰ．工業(yè)上最早射出碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一種產(chǎn)物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該工程總反應(yīng)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利時(shí)人索爾維（Emesl Solvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度如下表：
物質(zhì)NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
s/g35.937.29.621.721.5
（3）除水外，氨醎法生產(chǎn)純堿的原料還有石灰石、NH3和食鹽，可循環(huán)利用的物質(zhì)由CO2和NH3．
（4）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反應(yīng)體系中NaHCO3的溶解度最小．NH3和CO2應(yīng)先通入的是NH3，原因是因?yàn)榘睔獾娜芙舛冗h(yuǎn)大于CO2．
Ⅲ．我國(guó)化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（5）生產(chǎn)中向已分離出NaHCO3晶體體后的溶液中加入適量NaCl固體并通入NH3，可以析出NH4Cl晶體．欲從溶液中充分分離該物質(zhì)而不析出其他晶體，溫度應(yīng)控制在0～10℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子
C．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．1 mol Na2CO3晶體中含離子總數(shù)大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過(guò)程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①．NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開(kāi)始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-323.8-
Fe（OH）34.0×10-381.93.2
Fe（OH）28.0×10-166.959.95
Ni（OH）26.5×10-185.98.9
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+．過(guò)濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開(kāi)始析出沉淀時(shí)的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽(yáng)離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過(guò)濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過(guò)濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過(guò)濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實(shí)現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)有醚鍵、羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）已知X為，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）已知D與DMF（二甲基甲酰胺，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）在POCl3（三氯氧磷）的催化下反應(yīng)生成E，同時(shí)還生成H2O和另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式C2H7N．
（4）E的分子式為C16H12O4，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）B的芳香同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，并且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的有6種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為　或．（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和（CH3CO）2O為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBrr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2氣體含有的分子數(shù)為 NA
C．將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同主族，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成Y2O
B．X、W的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離
C．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z＜W
D．Z單質(zhì)加入到Y(jié)的可溶性鹽溶液中，可以置換出Y

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