12．不可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
B．保持其它條件不變時，體系壓強不再改變
C．恒溫恒容時，密度保持不變
D．正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/L•min

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故A錯誤；
B、隨著反應(yīng)的進行體系壓強逐漸減小，容器內(nèi)壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、恒溫恒容時，密度始終保持不變，故C錯誤；
D、正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/L•min，所以2v正（H2）=3v正（NH3）=3v逆（NH3），故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．
（1）D元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA組族；CE3的結(jié)構(gòu)式為；由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為
（2）B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是①③
①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）由A分別和B、C、D所形成的常見共價化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是H2O（填物質(zhì)的化學(xué)式），化合物CA3的空間構(gòu)型為V型
（4）ED2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ED2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知鏈式炔碳C300經(jīng)過適當(dāng)處理可得含多個-C≡C-（不含）的鏈狀化合物C300H298，則含-C≡C-的個數(shù)為（　　）
A．70B．72C．74D．76

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一瓶無色氣體可能含有H2S，CO2，HBr，SO2，Cl2中的一種或幾種．將其通入稀氯水中得到無色透明溶液．將溶液分成兩份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀．
①則原氣體中肯定含有SO2，可能含有CO2
②對可能含有的成份，請你設(shè)計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無，并具體說明在此方案中，氣體通過各試劑的作用（用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向）
氣體-→過量的酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水
各試劑作用用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品紅試液驗證SO2是否除盡，用澄清石灰水驗證CO2是否存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列有機物中，有多個官能團：可以看作醇類的是
（1）可以看作醇類的是（填編號，下同）BD；
（2）可以看作酚類的是ABC；
（3）可以看作羧酸類的是BCD；
（4）可以看作酯類的是E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3 或NH4HCO3．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O；
試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色變淺．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3；其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題
（1）若它們均屬于主族元素，則A的基態(tài)原子電子排布圖為，五種元素中，電負性最大的元素是F，能形成強含氧酸的元素是N、S，第I電離能最小的是Al．
（2）若五種元素均為p區(qū)元素且有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖2中Y是難溶性固體、Z是E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
①若Y+Z不反應(yīng)，則C的元素符號是Ne；D+NaOH反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
②若Y能溶于Z中，則E的價層電子排布式為3s23p4，X溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C6H12O2的有機物A，有香味，不能使紫色石蕊試液變紅．A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．3種C．4種D．多于4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．最近，個別國家在南海問題上發(fā)表錯誤言論，但是中國人民有能力捍衛(wèi)國家領(lǐng)海主權(quán)．南海資源豐富，海水開發(fā)利用的部分過程如圖1所示．

（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗室中模擬從海帶提取碘的流程如圖2所示：
ⅰ．將海帶放在如3圖所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱①過濾．
ⅱ．寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
ⅲ．提取碘的過程③中可提供選擇的有機試劑為b．
a．酒精、四氯化碳    b．四氯化碳、苯   c．汽油、醋酸

（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹出法．其過程如圖4所示：

ⅰ．第①步和第③步發(fā)生的離子方程式相同，均生成Br2，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴
ⅱ．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH   b．Ca（OH）2   c．SO2
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬Mg．
�。蚩帑u提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b
a．NaOH        b．Ca（OH）2        c．KOH
ⅱ．由無水MgCl2冶煉金屬Mg的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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同步練習(xí)冊答案