Question

20．有一瓶無色氣體可能含有H₂S，CO₂，HBr，SO₂，Cl₂中的一種或幾種．將其通入稀氯水中得到無色透明溶液．將溶液分成兩份，向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀．
①則原氣體中肯定含有SO₂，可能含有CO₂
②對可能含有的成份，請你設(shè)計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無，并具體說明在此方案中，氣體通過各試劑的作用（用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向）
氣體-→過量的酸性KMnO₄溶液→品紅溶液→澄清石灰水
各試劑作用用酸性KMnO₄溶液除去SO₂，用品紅試液驗證SO₂是否除盡，用澄清石灰水驗證CO₂是否存在．

Answer 1

分析 ①由無色氣體可排除Cl₂；通入Cl₂水得到無色透明溶液，可知肯定無H₂S、HBr；向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為硫酸銀或氯化銀；向另一份中用稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀，則一定存在SO₂；無法確定是否含有CO₂；
②檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳，首先應(yīng)該除去二氧化硫，然后用澄清石灰水檢驗，據(jù)此進行分析．

解答 解：①由無色氣體可排除Cl₂；通入Cl₂水得到無色透明溶液，可知肯定無H₂S、HBr；向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為硫酸銀或氯化銀；向另一份中用稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀，則一定存在SO₂；無法確定是否含有CO₂，
根據(jù)分析可知，混合氣體中一定含有的氣體為：SO₂，不能確定的為CO₂，一定不存在的氣體為：H₂S、HBr、Cl₂，
故答案為：SO₂；CO₂；
②檢驗是否有CO₂時必須排除SO₂的干擾，所以用KMnO₄除去SO₂，用品紅試液驗證SO₂是否被除盡，用澄清石灰水驗證CO₂是否存在，所以氣體通過的各試劑的順序為：氣體→過量的酸性KMnO₄溶液→品紅溶液→澄清石灰水，用酸性KMnO₄溶液除去二氧化硫，用品紅試液驗證SO₂是否除盡，用澄清石灰水驗證CO₂是否存在，
故答案為：過量的酸性KMnO₄溶液→品紅溶液→澄清石灰水，用酸性KMnO₄溶液除去SO₂，用品紅試液驗證SO₂是否除盡，用澄清石灰水驗證CO₂是否存在．

點評 本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，②中檢驗二氧化碳的是否存在為易錯點，需要排除二氧化硫的干擾，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．