Question

2．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s后，測得A減少了1mol，B減少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=2、b=1、c=3、d=2．
（2）10s內(nèi)，用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率為0.05mol/（L•s）
（3）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為液體或固體．
（4）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)的同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系判斷；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算；
（3）根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響可知，若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變；
（4）反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明A、B的物質(zhì)的量增加了，C、D的物質(zhì)的量減少了，即平衡向逆反應(yīng)方程移動，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響判斷；

解答 解：（1）同一化學(xué)反應(yīng)的同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：c：d=1mol：0.5mol：1.5mol：1mol=2：1：3：2，
故答案為：2；1；3；2．
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$可知，10s內(nèi)，用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率為$\frac{\frac{0.5mol}{1L}}{10s}$=0.05mol/（L•s），
故答案為：0.05mol/（L•s）；
（3）根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響可知，若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，由于A、B、C都是氣體，且A、B的計(jì)量數(shù)等于C的計(jì)量數(shù)，所以D為液體或固體，
故答案為：液體或固體；
（4）反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明A、B的物質(zhì)的量增加了，C、D的物質(zhì)的量減少了，即平衡向逆反應(yīng)方程移動，而升高溫度平衡向吸熱方程移動，所以該 反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱．

點(diǎn)評 本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響適用范圍：1、濃度對化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；3、溫度對所有可逆反應(yīng)都有影響，無論該反應(yīng)放熱還是吸熱，題目難度中等．