【題目】下列反應不屬于可逆反應的是（ ）

A.工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣

B.和

C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉化

D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣

【答案】B

【解析】

在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應是可逆反應。

A．工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣是可逆反應，不符合題意，A錯誤；

B．兩個反應的反應條件不同，不是可逆反應，符合題意，B正確；

C．密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉化，是可逆反應，不符合題意，C錯誤；

D．密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣，屬于可逆反應，不符合題意，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學活性。如下圖有機物具有光學活性(式中標有*號的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應，請問發(fā)生哪種反應后，該有機物仍然一定具有光學活性(　　)

A. 消去反應 B. 水解反應 C. 銀鏡反應 D. 酯化反應

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A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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A.該電化學裝置中，Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應式為

C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

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（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為____。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是___；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的____（填字母代號）。

（3）滴定終點的判定現(xiàn)象是____。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為____。

（5）下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果偏高的是（______）

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

③若在滴定時滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡

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【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應，下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率

B.混合氣體的顏色不再改變

C.反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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【題目】已知293K時下列物質(zhì)的溶度積單位已省略：

Ag2SO4

FeS

CuS

Ag2S

1.2×10-5

6.3×10-18

8.5×10-45

6.3×10-50

下列說法正確的是

A.相同溫度下，Ag2SO4、FeS、CuS飽和溶液中：

B.向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式：

C.濃度均為0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不能產(chǎn)生沉淀

D.向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體，溶液中c(Ag+)不變

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【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。

已知：RX R-MgX（R、R’、R”代表烴基或氫）

(1)A 的結構簡式是___________________

(2)B → D 的化學方程式是________________

(3)紅外吸收光譜表明 E 有 C＝O 鍵。 F 的分子式為 C8H6Cl2O 。

①E 的結構簡式是________

②E → F 的反應類型是________

(4)X 的結構簡式是________

(5)試劑 a 是________

(6)生成環(huán)扁桃酯的化學方程式是________

(7)以 CH3CH＝CH 2 、 CH3CHO 為有機原料， 結合題目所給信息 ，選用必要的無機試劑合成 CH2=CHCH=CHCH3，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______

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（1）上述反應的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應的平衡常數(shù)K=______。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=_______。

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