【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出－套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為

C.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

【答案】C

【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)（H2O→H2）或BiVO4電極上反應(yīng)（SO32-→SO42-）可知，Pt電極為正極，氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負(fù)極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4OH-+SO2-2e-═SO42-+2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極BiVO4電極經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)入正極Pt電極，據(jù)此分析解答。

A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B．BiVO4電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故B正確；

C．電子從BiVO4電極（負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極（正極），但不能進(jìn)入溶液，故C錯(cuò)誤；

D．Pt電極為正極，BiVO4電極為負(fù)極，陰離子流向負(fù)極，故D正確。

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應(yīng)：H2R+2F2HF+R2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的說法不正確的是

A.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，500mL氯化鐵溶液中的數(shù)目小于

B.常溫下，在的HCOONa溶液中：

C.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：，由大到小的順序是：

D.自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)?/span>溶液，遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuS，說明CuS的溶解度小于ZnS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是（ ）

A.若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對曲線上A、B間任意一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，濃度都是lmol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在該溫度下，取lmolN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)（正反應(yīng)吸熱）在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是（ ）

A.加壓時(shí)（體積變小），正反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應(yīng)速率減小

C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）

A.工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>

B.和

C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強(qiáng)下可以相互轉(zhuǎn)化

D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）

A.80％B.60％C.40％D.20％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

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