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【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的（ ）

A.離子半徑b>d

B.b可以和強堿溶液發(fā)生反應

C.c的最簡單氫化物的空間結構為三角錐形

D.a的最高價氧化物對應水化物是強堿

【答案】B

【解析】

根據(jù)a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，則a位于第三周期ⅡA族，為Mg元素；b位于第三周期ⅢA族，為Al元素；結合各元素的相對位置可知，c為C元素，d為N元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)分析可知，a為Mg，b為Al，c為C元素，d為N元素。

A．鋁離子和氮離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：b＜d，故A錯誤；

B．Al可以與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；

C．c的最簡單氫化物為甲烷，甲烷為正四面體結構，故C錯誤；

D．a的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鎂，氫氧化鎂不屬于強堿，是中強堿，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。某實驗興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應：2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑，將生成的HCl用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉化率，同時得到常用的還原劑FeCl2。按照如圖裝置：

在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225 g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3 h，冷卻、過濾，洗滌、干燥得到粗產品。有關數(shù)據(jù)如表：

C6H5Cl

C6H4Cl2

AgCl

Ag2CrO4

顏色

—

—

白色

磚紅色

溶度積

—

—

1.56×10-10

9×10-12

熔點/℃

-45

53

—

—

沸點/℃

132

173

—

—

回答下列問題：

(1)儀器c的名稱是_______，盛裝的試劑可以是_______________(填字母代號)。

A.堿石灰 B，濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.固體氫氧化鈉

(2)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是______(填字母代號)。

e. f. g. h.

(3)如何從濾液中回收過量的氯苯：__________。

(4)將錐形瓶內的溶液稀釋至1 000 mL，從中取出10. 00 mL，滴加幾滴K2CrO4 作指示劑，用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液進行滴定，當達到終點時平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象是________，使用棕色滴定管進行滴定的目的是_________。

②無水FeCl3的轉化率α=_______

③上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.霧霾紀錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是 ( )

A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B.從石油中提煉汽油

C.用蒸餾方法提純水D.實驗室制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)上述流程的_____過程中由于條件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，為證明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的這一物理性質。

(2)調節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為________。

(3)常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

①H3AsO3為_______元_______(填“強”或“弱”)酸。

②pH由7調節(jié)至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

③H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=__________。

(4)濾渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化學式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ，含砷污染物允許排放標準為不大于0.5 mgL-1。若低濃度含砷廢水(假設砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的濃度為1. 0×10-4 molL-1 ，則低濃度含砷廢水中Na3AsO4的濃度為_____ mgL-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A. 溶液中離子的數(shù)目減小

B. 再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：____接____接____接____接____接____。

（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產生氣體時，關閉活塞。

正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。

（3）若實驗產生的氣體有難聞氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有___________雜質。

（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是_________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P，其結構簡式為）的合成路線如圖所示：

已知：①HCCH+RCOOH

②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)

（1）A中的官能團是___。

（2）C的結構簡式是___。

（3）D→E的反應類型是___。

（4）E→G的化學方程式___。

（5）已知：H是芳香族化合物。L在體內可較快轉化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用___。

②寫出J→L的化學方程式___。此反應的副反應是J自身發(fā)生縮聚，寫出副產物的結構簡式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工小組研究銀銅復合廢料（表面變黑，生成Ag2S）回收銀單質及制備硫酸銅晶體，工藝如下 :（廢料中的其他金屬含量較低，對實驗影響可忽略）

已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；

② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；

③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。

（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。

（2）操作IV經過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。

（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是________________________________。

（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應的化學方程式為_________________________________（其中AgCl和NaCl的物質的量之比為2:1）。氧化的同時發(fā)生沉淀轉化，離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_________________。

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