【題目】下列描述中正確的是( )
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化
【答案】C
【解析】解:A.CS2與CO2分子構(gòu)型相同,二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O,則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S,屬于直線形分子,故A錯誤; B.ClO3﹣中Cl的價層電子對數(shù)=3+ (7+1﹣2×3)=4,含有一個孤電子對,則離子的空間構(gòu)型為三角錐形,故B錯誤;
C.SF6中S﹣F含有一個成鍵電子對,所以SF6中含有6個S﹣F鍵,則分子中有6對完全相同的成鍵電子對,故C正確;
D.SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+ (4﹣1×4)=4,SO32﹣中Si的價層電子對數(shù)=3+ (6+2﹣2×3)=4,所以中心原子均為sp3雜化,故D錯誤.
故選C.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,下列說法正確的是
A. 物質(zhì)甲可以是無水硫酸銅、變色硅膠、無水氯化鈣等物質(zhì)
B. 丙中發(fā)生反應的離子方程式可能是SO2+2OH-=SO32-+H2O
C. 乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑
D. 如果將裝置的連接順序變?yōu)?/span>①③②,則只能檢驗出兩種產(chǎn)物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系:
(1)若該反應是非氧化還原反應 ①X為強堿溶液,W是形成酸雨的主要氣體,則Y到Z的離子方程式為
②X是一種鹽,焰色反應為黃色,逐滴加入W,溶液中開始無氣泡,后產(chǎn)生無色無味氣體Z,Y的化學式為 .
③若W為一種強堿,Y具有兩性,則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為 .
(2)若該反應是氧化還原反應 ①X常溫下為黃綠色氣體,W是生活中應用最廣泛的金屬之一,則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為 .
②X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗方法 , X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與100 mL 稀硝酸充分反應,在反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中,逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液,加入NaOH 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示:
(1)合金中的鋁與稀硝酸反應的化學方程式為_________;
(2)縱坐標上A 點數(shù)值是__________,B 點數(shù)值是_________;
(3)原HNO3 溶掖的物質(zhì)的量濃度為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( 。
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否均一、透明、穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從 KNO3和少量 NaCl 雜質(zhì)的混合物中提純 KNO3.涉及的操作依次有:①溶解 ②過濾 ③結(jié)晶 ④冷卻 ⑤蒸發(fā)濃縮.其中合理的是( 。
A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③② C. ①③⑤④② D. ①②⑤③④
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