【題目】從 KNO3和少量 NaCl 雜質(zhì)的混合物中提純 KNO3．涉及的操作依次有：①溶解 ②過(guò)濾 ③結(jié)晶 ④冷卻 ⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（　�。�

A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③② C. ①③⑤④② D. ①②⑤③④

【答案】B

【解析】硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，從 KNO3和少量 NaCl 雜質(zhì)的混合物中提純 KNO3，用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，合理的步驟是：溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和 括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí) 驗(yàn)方案。

（1）操作②的名稱(chēng)為__________，所需要的玻璃儀器為__________、玻璃棒、燒杯。

（2）試劑⑤的化學(xué)式為__________，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說(shuō)明溶液⑧中含有SO42－。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D.SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>__________，操作方法為_______________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_____，C_____，D_____。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_____（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_____；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量將_____。

(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C. 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D. 滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點(diǎn)的觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：

（1）保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是_____________（填字母）。

（2）下列反應(yīng)中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。

A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O

C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5稱(chēng)為過(guò)氧化鉻，可寫(xiě)成CrO(O2)2]

（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無(wú)毒化處理，化學(xué)方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價(jià)），生成1mol NH3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

（4）H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（　�。�
A.熔融氫氧化鈉
B.石墨棒
C.鹽酸溶液
D.固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下

（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱：_______。

（3）溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO2以測(cè)定Fe2+的濃度，加入MnO2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。

（4）已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=3．6×10－13，Fe(OH)3的Ksp=6．4×10－25，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調(diào)pH至少為______（已知lg 3≈0．5）。

（5）溶液Ⅰ的主要成分為 ____________。濾渣B的主要成分為_________________。

（6）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. 原子半徑Z<M

C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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