4．下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和堿B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料
C．硅是地殼中含量最多的非金屬元素D．水玻璃可用作木材防火劑

分析 A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)；
B．制造太陽能電池的常用材料是硅；
C．地殼中含量最多的非金屬元素氧；
D．水玻璃的主要成分是硅酸鈉，性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，可用作木材防火劑．

解答 解：A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠溶于氫氟酸，故A錯(cuò)誤；
B．制造太陽能電池的常用材料是硅，不是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．硅是地殼中含量第二多的非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．水玻璃的主要成分是硅酸鈉，性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，可用作木材防火劑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物的用途，熟悉硅及二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素原子序數(shù)為29．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2Se（填化學(xué)式）．
（6）F元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1．
（7）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子．則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時(shí)間后停止電解．此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　　）
A．9 molB．7 molC．6 molD．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1，P2的條件下，A（g）+2B（g）?nC（g） 的反應(yīng)體系中，C的分?jǐn)?shù)與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1，P2的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n=3C．P1＜P2，n＞3D．P1＞P2，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）．已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物B．四種物質(zhì)中一定有Ba（OH）2
C．丙溶液加熱蒸干可得原無水溶質(zhì)D．丁溶液中含有HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的水溶液不具有漂白性的是（　　）
A．NH3B．HClOC．SO2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是增大二氧化氮濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑    B．縮小容器體積   C．升高溫度    D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．混合物分離常用的操作有哪些？
（1）NaCl（泥沙） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）甲烷（乙烯） （6）酒精（水）

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